题目内容
2．下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（ ）| A． | 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快 | |
| B． | 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺 | |
| C． | 汽车加大油门跑得更快 | |
| D． | 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长 |
分析 影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等，一般来说，增大浓度、升高温度，增大固体表面积以及加入催化剂都可增大反应速率，结合题给信息解答该题．
解答 解：A．夏天温度高，反应速率较大，食物腐败变质更快，故A选；
B．增大固体表面积，可增大反应速率，与温度无关，故B不选；
C．汽车加大油门，增大反应物浓度，反应速率增大，与温度无关，故C不选；
D．充满N2的塑料密封袋可隔绝空气，防护食品被氧化，与温度无关，故D不选．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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12．下列措施不合理的是（ ）
| A． | 用SO2漂白纸浆和草帽辫 | |
| B． | 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 | |
| C． | 用硫酸清洗锅炉中的水垢 | |
| D． | 用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+ |
13．在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液的PH不变 | B． | 溶液中氢氧化钙的质量分数增大 | ||
| C． | 溶液中钙离子浓度变大 | D． | 溶液中钙离子的物质的量减少． |
10．下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（ ）
| A． | 0.3molHNO3 | B． | 0.1mol H3PO4 | ||
| C． | 0.2molCH4 | D． | 3.612×1023个HCl分子 |
17．下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（ ）
| A． | 原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解 | |
| B． | 以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH-离子从正极移向负极，电解质溶液的PH增大 | |
| C． | 以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2 | |
| D． | 反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生 |
7．下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释 |
| A | 水加热到较高温度都难以分解 | 水分子间存在氢键 |
| B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′ |
| C | 用苯萃取碘水中的I2 | 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 |
| D | H2O的沸点高于H2S | H-O键的键长比H-S键的键长短 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应 | |
| C． | 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O： | |
| D． | 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | HClO的电子式： | |
| B． | 质子数为94、中子数为145的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu | |
| C． | 氯离子的结构示意图： | |
| D． | 对二甲苯的结构简式： |
12．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下（如图1）：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
①该反应的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平均速率v （CO）为0.2mol/（L•min）．
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量、升高温度．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 （标准状况下），电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下（如图1）：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度（℃） | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量、升高温度．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 （标准状况下），电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．