3．已知A.B.C是中学化学常见物质.它们在一定条件下有如下转化关系(1)若A是一种淡黄色固体.B是造成酸雨的“罪魁祸首．则X的化学式为O2．(2)若A一种黄绿色气体.X是生活中使用最广泛的一中金属——青夏教育精英家教网—

（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为O₂．
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为O=C=O；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为N_A．

2．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（　　）

	A．	臭氧、活性炭处理水的原理相同
	B．	氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
	C．	氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
	D．	漂白粉长期露置在空气中会失效

1．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
已知：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）装置E中发生反应的方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H₂O．
装置E中的实验现象为黑色粉末变成红色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．
（3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
①一定有Fe₃O₄，可能有单质铁　　②一定有Fe
③只有Fe₃O₄ ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO₄溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）试剂b的化学式是NaOH．
（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．

20．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，再用Cl₂和Ca（OH）₂反应制少量漂白粉，已知用Cl₂和Ca（OH）₂制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：

（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：容易造成污染，容易发生副反应．
（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置FBE（填各部分仪器的字母编号）．
（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O，HCl消耗了Ca（OH）₂，降低产率（结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ无（填“有”或“无”）必要，理由是氯气与Ca（OH）₂反应也会生成水，没必要干燥．

19．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．

请回答下列问题：
（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？不能；因为在Al³⁺与氨水反应生成Al（OH）₃后，Al（OH）₃不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）₃与Mg（OH）₂分开．
（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO₂^-时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al³⁺；为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．

18．完成下列问题
（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
该反应中Fe³⁺是氧化剂（填写化学式），氧化产物为Cu²⁺（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加128g．
（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
1SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH是氧化产物
	B．	当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
	C．	NaH为还原剂
	D．	H₂O既是还原剂又是氧化剂

16．下列五种物质：①Na₂O　②NaCl　③Na₂CO₃溶液　④NaOH　⑤Mg，其中不能与CO₂反应的是（　　）

	A．	由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
	B．	胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm
	C．	存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
	D．	醋酸溶液中存在H⁺、CH₃COOH、CH₃COO^-等微粒，故醋酸是弱电解质

14．

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为

，空间构型为三角锥形．
（2）m与y所形成的化合物含极性键，属非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x其原子结构示意图为

．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为NH₄Cl．

0 153764 153772 153778 153782 153788 153790 153794 153800 153802 153808 153814 153818 153820 153824 153830 153832 153838 153842 153844 153848 153850 153854 153856 153858 153859 153860 153862 153863 153864 153866 153868 153872 153874 153878 153880 153884 153890 153892 153898 153902 153904 153908 153914 153920 153922 153928 153932 153934 153940 153944 153950 153958 203614

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