题目内容

2．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（　　）
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效

分析 A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl-等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；
D．次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应．

解答 解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl-等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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12．高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的是（　　）
A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O5
13．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号来表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只写计算式）．
10．Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．金属性：Na＞Mg＞AlB．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞AlD．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH是氧化产物
B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
C．NaH为还原剂
D．H2O既是还原剂又是氧化剂
7．已知有机物A、B、C、D、E有如图所示转化关系：

其中C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据上图回答问题：
（1）B分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基；
写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式．
a．含苯环结构，取代基位于间位        b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应           d．与FeCl3溶液发生显色反应．
（2）写出②的反应方程式：．
（3）写出D与浓硫酸在加热条件下发生的反应．
（4）A的结构筒式是．
（5）若B分子（发生分子间脱水）发生酯化反应生成高分子的结构简式为．
14．0.5mol CO2的质量为22克，约含有9.03×1023个原子，11摩尔质子．
11．可用分液漏斗分离的一组化合物是（　　）
A．CCl4与水B．AgCl悬浊液C．氯化钠与水D．酒精与水
12．下列措施不合理的是（　　）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
C．用硫酸清洗锅炉中的水垢
D．用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+

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