13．表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号Cr；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的四周期VIB族．
（2）表中元素第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是F，化学性质最稳定的是Ar．
（3）表中元素处于d区的是Ti、Cr（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），并用原子结构理论解释其原因：钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．
12．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）C的标准燃烧热是393.5kJ•mol-1
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H═+131.3kJ•mol-1
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是A
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．
11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
10．Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．金属性：Na＞Mg＞AlB．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞AlD．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
9．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（　　）
A．原子半径的周期性变化B．电负性的周期性变化
C．第一电离能的周期性变化D．原子核外电子排布的周期性变化
8．现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液．
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
（2）同学甲查阅资料得知0.1mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．答用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=10（2a-14）．
7．已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分．
6．某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果将过量的二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要的原因有两个：HCl挥发、浓盐酸随着反应进行不断变稀不能继续反应．
（3）L的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利放出．
（4）D中反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若实验室需要干燥纯净的氯气，应将制得的气体先通过饱和食盐水（填试剂名称），再通过浓硫酸（填试剂名称）．
5．已知A是人类使用最早、应用最广泛的金属之一．根据下图所示的关系填空：

（1）自然界中B主要存在于磁铁矿，化学式为Fe3O4．
（2）为检验D中存在的金属阳离子，一般使用KSCN溶液，现象是溶液出现血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）D能与A作用生成C，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）纯净的E是白色，E→F是通过发生氧化还原或化合反应实现的，F受热分解生成红棕色氧化物，该氧化物是炼铁的主要原料，以该氧化物为原料炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．下列有关胶体的叙述，不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径10-9m～10-7 m
B．胶体在生物界普遍存在，应用也很广泛
C．用平行光照射氢氧化铁胶体产生一条光路，是由于光照使之发生分解生成氧化铁
D．氢氧化铁胶体净水是利用了胶体的吸附性
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