Question

5．已知A是人类使用最早、应用最广泛的金属之一．根据下图所示的关系填空：

（1）自然界中B主要存在于磁铁矿，化学式为Fe₃O₄．
（2）为检验D中存在的金属阳离子，一般使用KSCN溶液，现象是溶液出现血红色，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）D能与A作用生成C，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）纯净的E是白色，E→F是通过发生氧化还原或化合反应实现的，F受热分解生成红棕色氧化物，该氧化物是炼铁的主要原料，以该氧化物为原料炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 A是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，结合黑色晶体B、红褐色固体F可知，A为Fe，B为Fe₃O₄，F为Fe（OH）₃，B与盐酸反应生成C、D，C发生⑥⑧转化为氢氧化铁，D一步转化为氢氧化铁，可知C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，结合物质的性质来解答．

解答 解：A是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，结合黑色晶体B、红褐色固体F可知，A为Fe，B为Fe₃O₄，F为Fe（OH）₃，B与盐酸反应生成C、D，C发生⑥⑧转化为氢氧化铁，D一步转化为氢氧化铁，可知C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，
（1）自然界中B主要存在于磁铁矿，化学式为Fe₃O₄，故答案为：磁铁；Fe₃O₄；
（2）为检验D中存在的金属阳离子，一般使用KSCN溶液，现象是溶液出现血红色，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：溶液出现血红色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（3）能与A作用生成C，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）纯净的E是白色，E→F是通过发生氧化还原或化合反应实现的，F受热分解生成红棕色氧化物，该氧化物是炼铁的主要原料，以该氧化物为原料炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案为：白；氧化还原或化合；红棕；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应及相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铁及其化合物知识的综合应用，题目难度不大．