13．PH=1的无色透明溶液中.能大量共存的离子组是( )A．Al3+.Ag+.HCO3-.Cl-B．Mg2+.NH4+.NO3-.Cl-C．Ba2+.K+.Fe3+.Cl-D．K+.Na+.OH-.——青夏教育精英家教网——

13．PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、Ag⁺、HCO₃^-、Cl^-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Ba²⁺、K⁺、Fe³⁺、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

12．如图表示A-E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质．

（1）则A为Na₂O₂．（填化学式）
（2）写出③、⑧的化学方程式：③2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂⑧2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

11．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的两种方法如下：

请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是过滤，该实验操作用到的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）方法甲中，固体A的化学式SiO₂；固体A的应用光纤、饰品、制硅、制玻璃等
（3）方法乙加入烧碱后生成Si0₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（4）简述检验滤液B中含Fe³⁺的方法取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色
（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是氧化铝中会混入二氧化硅．

10．为探究氯水中除H₂O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）Cl₂；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl^-；
（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是H⁺和HClO；
（4）以上实验不能说明溶液中是否有Cl₂存在；
（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

9．（1）0.5mol H₂O的质量为9，其中含有3.01×10²³个水分子．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是CO₂．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH₃．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质8g．

8．下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl₂后没有明显变化的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、I^-		B．	Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，Na⁺向负极移动
	B．	镁作Y电极
	C．	废液的pH大于NaClO溶液的pH
	D．	X电极上发生的反应为ClO^-+2H₂O-4e^-═ClO₃^-+4H⁺

6．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

	A．	2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
	B．	2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	HCOO^-和CN^-结合H⁺能力前者小于后者

5．氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如图1：

（1）固体1成分的化学式FeCl₃、CuCl₂．
（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用c：
a．NaOH b．NH₃•H₂O c．CuO d．CuSO₄
（3）操作①的名称过滤．检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因抑制氯化铜水解．
（5）反应②是向溶液2中通入SO₂，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②实验前要进行的一步重要操作是检查装置的气密性．
③反应时盛粗铜粉试管的现象产生大量棕黄色烟．

4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）

	A．	升高温度和减小压强		B．	降低温度和减小压强
	C．	降低温度和增大压强		D．	升高温度和增大压强

0 153755 153763 153769 153773 153779 153781 153785 153791 153793 153799 153805 153809 153811 153815 153821 153823 153829 153833 153835 153839 153841 153845 153847 153849 153850 153851 153853 153854 153855 153857 153859 153863 153865 153869 153871 153875 153881 153883 153889 153893 153895 153899 153905 153911 153913 153919 153923 153925 153931 153935 153941 153949 203614