10．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质．然而现在发现.我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡．下列关于硅酸铜钡的学说错误的是( )A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．有颜色——青夏教育精英家教网——

10．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质．然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡．下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（　　）

属于硅酸盐

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	6.02×10²³个碳原子的质量为1 g
	B．	钠原子的摩尔质量为23 g
	C．	HCl的摩尔质量等于6.02×10²³个HCl分子的质量
	D．	Na₂O₂的摩尔质量为78 g/mol

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图．
（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，Fe（OH）₃胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（用离子方程式及必要的文字说明）；
（2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C；
A．BaSO₄　 B．CH₃CH₂OH C．Na₂SO₄D．NaOH
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：ⅠFe-2e^-=Fe²⁺，Ⅱ2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；
（4）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；
（5）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是CO₂．

7．纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
（1）写出过氧化氢的电子式

；
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$}2H₂O+O₂↑，当生成标准状况下2.24LO₂时，转移电子为0.2mol；
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺，HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（4）同学们用0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂．
①在该反应中，H₂O₂被氧化（填“氧化”或“还原”）
②滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

则试样中过氧化氢的浓度为0.1800mol•L^-1；
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．

锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用，因此锂元素被誉为“能源元素”．请回答下列问题：
（1）锂的原子结构示意图为

；
（2）写出锂在空气中燃烧的化学方程式4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O；
（3）2014年在上海首飞的C919大飞机采用了大量新材料铝锂合金．下列有关铝锂合金的说法不正确的是D；
A．铝锂合金是铝和锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
（4）由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶体中，生成LiMnO₂．
①外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）；
②电池负极反应式为Li-e^-=Li⁺；
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂否（填“是”或“否”），原因是锂是活泼电极，可以和水之间发生反应；
④MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1．

5．N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	B．	常温下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A
	C．	46g乙醇中含有C-H键的数目为6N_A
	D．	常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3N_A

4．某溶液中含有SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断不正确的是（　　）

	A．	SiO₃^2-和Br^-浓度都会减小		B．	溶液颜色会发生变化
	C．	该过程中不会有沉淀生成		D．	离子浓度基本保持不变的只有Na⁺

3．下列过程属于物理变化的是（　　）

	A．	平行光照射胶体产生丁达尔效应		B．	紫外线照射下，液态蛋白质凝固
	C．	铁在潮湿的空气中生锈		D．	铝遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

2．如图所示，混合物中含有物质A和B，已知A为黑色粉末，B为白色粉末，发生如下变化：

（1）写出下列各物质的化学式：
AFe，BCuSO₄，CCu，DFeSO₄、FeCl₂，GFe（OH）₃．
（2）写出①、②、③、④四处变化的化学方程式：
①FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
③2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
④Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

1．某硫酸盐RSO₄在t℃时溶解度为31.7g，在t℃时取足量RSO₄的饱和溶液，向其中加入8.00g无水RSO₄后，析出24.6g RSO₄•7H₂O晶体，则R为（　　）

0 153652 153660 153666 153670 153676 153678 153682 153688 153690 153696 153702 153706 153708 153712 153718 153720 153726 153730 153732 153736 153738 153742 153744 153746 153747 153748 153750 153751 153752 153754 153756 153760 153762 153766 153768 153772 153778 153780 153786 153790 153792 153796 153802 153808 153810 153816 153820 153822 153828 153832 153838 153846 203614