13．已知:Ⅰ．质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5.含有碳.氢.氯三种元素.且氢的质量分数为9.73%Ⅱ．A有如图的转化关系Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮．Ⅳ．F的核磁共振氢——青夏教育精英家教网——

13．已知：
Ⅰ．质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%
Ⅱ．A有如图的转化关系

Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，但反应类型不同．
根据以上信息回答下列问题
（1）A的结构简式为（CH₃）₂CCH₂Cl．
（2）反应⑦的反应条件为浓硫酸、加热．
（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为CH₃CH₂CH₂CH₂OH和CH₃CH₂CH（OH）CH₃．
（4）写出下列反应的化学方程式：E和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu₂O+（CH₃）₂CHCOONa+3H₂O反应⑤（CH₃）₂C=CH₂+HCl→（CH₃）₃CCl．
（5）若M的分子式为C₄H₂Cl₈，若不考虑立体异构，其同分异构体有9种．

12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，则中和热为a/2kJ•mol^-1
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，则氢气燃烧热为akJ•mol^-1
	C．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
	D．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-akJ•mol^-1，则将14gN₂（g）和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

11．氯贝特（

）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如图：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
Ⅱ．

Ⅲ．R₁-ONa+Cl-R₂$\stackrel{△}{→}$R1-O-R₂+NaCl（R₁-、R₂-代表烃基）
（1）氯贝特的分子式为C₁₂H₁₅O₃Cl；含有的官能团名称为氯原子、醚键、酯基．
（2）若8.8g A与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH．
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd（填选项字母）．
a．Na b．NaOH c．NaHCO₃ d．CH₃COONa
（4）反应②的反应类型为取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种（不考虑立体异构）．
①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl₃溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．
（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：
（1）写出基态F原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其中含有7种能量不同的电子．
（2）CE₃和CA₃均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为sp³，其中CE₃的键角比CA₃的键角小的原因是NF₃中成键电子对偏向F原子，NH₃中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者．
（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为CNO^-．
（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为12．若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为（2$\sqrt{2}$-2 ）rcm（用r表示）．

9．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
	B．	乙醇的结构简式：C₂H₆O
	C．	CO₂的比例模型：
	D．	质子数为8，质量数为17的原子：${\;}_{8}^{17}$Cl

8．下列各组物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、氯化钙		B．	盐酸、烧碱、小苏打
	C．	碳酸、乙醇、醋酸钠		D．	磷酸、熟石灰、过氧化钠

7．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊溶液呈红色
	B．	白醋加入豆浆中有沉淀产生
	C．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
	D．	测得白醋溶液中的c（H⁺）在1×10^-2 mol•L^-1到1×10^-3 mol•L^-1之间

6．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆盖在其表面．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足
	B．	在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
	C．	锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
	D．	生成Cu₂（OH）₃Cl覆盖物是化学反应过程，但不是电化学腐蚀过程

5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb²⁺
	B．	K与N相接时，SO₄^2-向PbO₂电极迁移
	C．	K与M连接时，所用电源的a极为负极
	D．	K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

4．下列正确的叙述有（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
④灼热的炭与CO₂的反应、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应均既为氧化还原反应又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电精炼
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．

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