下列各组物质是按酸.碱.盐的顺序排列的是( )A．硫酸.纯碱.氯化钙B．盐酸.烧碱.小苏打C．碳酸.乙醇.醋酸钠D．磷酸.熟石灰.过氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列各组物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、氯化钙		B．	盐酸、烧碱、小苏打
	C．	碳酸、乙醇、醋酸钠		D．	磷酸、熟石灰、过氧化钠

分析电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，据此解答．

解答解：A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，氯化钙是盐，故A错误；
B、盐酸是酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱、小苏打是碳酸氢钠，属于盐，故B正确；
C、碳酸是酸，乙醇是醇，醋酸钠是盐，故C错误；
D、磷酸是酸、熟石灰是氢氧化钙，属于碱、，过氧化钠是氧化物，不属于盐，故D错误；
故选B．

点评本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答，题目较简单．

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硼化钒（VB₂）、空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图．该电池的反应产物分别是V₂O₅和B的最高价氧化物．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中选择性透过膜应只允许阴离子通过
	B．	电池工作过程中a电极附近溶液pH减小
	C．	VB₂电极发生的电极反应为：2VB₂+11H₂O-22e^-═V₂O₅+2B₂O₃+22H⁺
	D．	如果负载为氯碱工业装置，外电路中转移0.1mol电子，则阴极生成气体1120mL

19．在一定温度下，反应A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度不变，减小压强，A的转化率增大
	B．	升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动
	C．	增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大
	D．	降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	C．	NaHSO₃溶液与FeCl₃溶液混合溶液颜色变浅：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
	D．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s²3p²；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；
（2）含有16个中子的Z的核素符号为³⁰₁₄Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．
（3）XY₃^-的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO₃．
（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH₃、H₂O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．
（5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO₃．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此晶体的密度表达式为$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必化简）．

13．已知：
Ⅰ．质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%
Ⅱ．A有如图的转化关系

Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，但反应类型不同．
根据以上信息回答下列问题
（1）A的结构简式为（CH₃）₂CCH₂Cl．
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有一无色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-离子中的若干种．现做如下实验：
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（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
试推断：
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（2）上述溶液中至少有AlCl₃、MgCl₂（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为1：1．
（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K⁺，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K⁺．

17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
（2）氧化时，加入KMn0₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺（溶液中Mn元素全部转化为Mn0₂），请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□7H₂O═□MnO₂↓+□Fe（OH）₃↓+□H⁺
（3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等．
（4）已知H₂ S0₄浸出液中，c（Fe²⁺）=5.04mg．L^-1、c（Mn²⁺）=1.65mg．L^-1
①加入KMnO₄溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe³⁺）=0.56mg．L^-1，若溶液pH=3，则此时Fe³⁺不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
②若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入7.9g KMnO₄．

18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
	B．	固体NaOH须放到烧杯中称量
	C．	把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
	D．	定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大