13．关于原电池的叙述中正确的是( )A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂.总是溶液中的阳离子在此被还——青夏教育精英家教网——

13．关于原电池的叙述中正确的是（　　）

	A．	构成原电池的电极是两种不同的金属
	B．	原电池是将化学能转化为电能的装置
	C．	原电池负极发生的电极反应是还原反应
	D．	原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

12．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）

	A．	第七周期第IIIA族		B．	第七周期第VA族
	C．	第七周期第IIIB族		D．	第七周期第VB族

11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、OH^-、Cl^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl（填化学式）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）在一定体积的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L^-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO₂薄膜，探究不同载体下TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好
	B．	无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
	C．	约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
	D．	不同载体，TiO₂薄膜的光催化活性相同

9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如下：

（1）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-．
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1；
③已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．

8．某强氧化剂[XO（OH）₂]⁺被亚硫酸钠还原到较低价态．若还原2.4×10^-3 mol[XO（OH）₂]⁺，需用30ml0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（　　）

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合右侧下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称容量瓶．
（2）现用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，右下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中有明显的错误，其中错误的地方有容量瓶规格不对、未用玻璃棒引流、，（可以不填满，不够可以补充）
（3）将氯气通入上述500mL溶液中充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为多少mol？

6．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：C胶头滴管，G分液漏斗
（2）下列实验操作中用到仪器G的是b（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和酒精的混合物
b．分离水和苯的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制95mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是d（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前不用检查是否漏液 b．使用前不必烘干
c．能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液不可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸5.0mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和C（选填仪器的编号字母）．

实验室要用NaCl晶体配制500mL 0.2mol•L^-1NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取NaCl晶体5.9g．（钠：23 氯：35.5）
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时加水超过刻度线偏低；
B．最终定容时仰视观察液面偏低．

4．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如下图：

（1）该有机物的分子式为C₉H₈O₃，其含氧官能团的名称是（酚）羟基、羧基．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
A．氧化反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．水解反应
（3）lmol该有机物最多能与4 mol的H₂发生反应，最多能与3mol的Br₂生反应．
（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：

0 153630 153638 153644 153648 153654 153656 153660 153666 153668 153674 153680 153684 153686 153690 153696 153698 153704 153708 153710 153714 153716 153720 153722 153724 153725 153726 153728 153729 153730 153732 153734 153738 153740 153744 153746 153750 153756 153758 153764 153768 153770 153774 153780 153786 153788 153794 153798 153800 153806 153810 153816 153824 203614