13．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是KCl、K2CO3，可能含有的成分是KNO3．
（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O．
12．（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3小于PH3、键能：NH3大于PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为-1价．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的VSEPR模型是四面体；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
（3）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
②指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键（填“极性”或“非极性”）
③指出硫元素的化合价为+1．
④SCl2是另一种无色液体，其分子空间构型为V形，VSEPR构型为平面三角形．
11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
A．10 mL0.1 mol•L-1氨水与10 mL0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
10．下列说法符合事实的是（　　）
A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀
9．Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体60.0g．
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将偏小；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液呈碱性．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3．
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为Na2CO3．
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-．
③B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为3360mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）
8．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断正确的是（　　）
A．一定有Cl2B．一定有SO2 和NO
C．可能有NO2D．一定有SO2，可能有NO
7．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小．②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．
6．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
5．已知如表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
4．为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，观察是否有气泡冒出，移开手，在导管内是否形成一段水柱
（2）取2.45gKClO3固体粉末与0.87gMnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先将导管移出水面；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室温下气体摩尔体积为24.5L•mol-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）．
（3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L-1Na2C2O4溶液．待与MnO2作用完毕后，用0.10mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4标准溶液VmL（已知Mn2+对滴定反应有催化作用）
a．写出MnO2与Na2C2O4反应的离子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．
 0  153628  153636  153642  153646  153652  153654  153658  153664  153666  153672  153678  153682  153684  153688  153694  153696  153702  153706  153708  153712  153714  153718  153720  153722  153723  153724  153726  153727  153728  153730  153732  153736  153738  153742  153744  153748  153754  153756  153762  153766  153768  153772  153778  153784  153786  153792  153796  153798  153804  153808  153814  153822  203614 

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