Question

11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A． 10 mL0.1 mol•L^-1氨水与10 mL0.1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10 mL0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10 mL0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10 mL0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．等物质的量的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），再结合电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小；
B．等物质的量的氯化铵和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨电离导致溶液呈碱性，但电离程度较小；
C．等物质的量的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
D.10 mL0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，溶液中溶质为CH₃COOH、NaCl和HCl，且醋酸和氯化钠浓度相等，是盐酸浓度的5倍．

解答 解：A．等物质的量的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．等物质的量的氯化铵和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨电离导致溶液呈碱性，则存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．等物质的量的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.10 mL0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，溶液中溶质为CH₃COOH、NaCl和HCl，且醋酸和氯化钠浓度相等，是盐酸浓度的5倍，醋酸和HCl电离导致溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），根据物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度不大．