1．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101kPa下：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
（1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图所示：
①电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
（3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（二甲醚）（g）+H2O（g），温度T1时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞ V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率V（CH3OH）=0.16mol•L-1•min-1．
（4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（二甲醚） （g）+CO2（g）△H＜0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ae（填字母代号）
a．分离出二甲醚   b．加入催化剂  c．充入He，使体系压强增大  d．增加CO的浓度
e．再充入1molCO和3molH2．
20．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
A．图①对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图②p2＜p1，T1＜T2
C．图③是反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系图（曲线上的任何一点都代表平衡状态）：Q点时，v正＞v逆
D．图④对于反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量
19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
A．该反应中熵变小于0、焓变大于0
B．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
C．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
D．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L
B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
17．纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源．有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．关于该电池的叙述不正确的是（　　）
A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极
C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
16．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．p1＜p2，纵坐标指A的体积分数
B．p1＞p2，纵坐标指C的质量分数
C．p1＜p2，纵坐标指A的转化率
D．p1＜p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
15．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag
14．下列说法正确的是（　　）
A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2
B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能
C．原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极
D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝
13．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应为Zn-2e-═Zn2+
B．电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转
D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液
12．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
C．电池工作一段时间后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
 0  153584  153592  153598  153602  153608  153610  153614  153620  153622  153628  153634  153638  153640  153644  153650  153652  153658  153662  153664  153668  153670  153674  153676  153678  153679  153680  153682  153683  153684  153686  153688  153692  153694  153698  153700  153704  153710  153712  153718  153722  153724  153728  153734  153740  153742  153748  153752  153754  153760  153764  153770  153778  203614 

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