题目内容
13．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Zn-2e-═Zn2+ | |
| B． | 电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu | |
| C． | 取出盐桥，电流表指针仍然偏转 | |
| D． | 盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液 |
分析 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．
解答 解：A．正极上铜离子得电子，则正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
C．取去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故C错误；
D．溶液中阳离子向正极移动，即K+移向CuSO4溶液，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或纯水中既有H+又有OH- | |
| B． | 温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c（H+）一定比温度低的溶液中的c（H+）大 | |
| C． | 水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响 | |
| D． | 向水中加人碱时，由于加人的OH-与水电离产生的H+作用．使c（H+）减小，平衡向电离的方向移动． |
1．
如图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）| A． | a为直流电源的负极 | B． |  中电解质溶液为FeCl3 | ||
| C． | f电极为锌板 | D． | c极发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
8．
用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）| A． | 用石墨作阳极，铁作阴极 | |
| B． | 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O | |
| C． | 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱 | |
| D． | 除去CN-的反应：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L | |
| B． | 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA | |
| C． | 铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA | |
| D． | 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA |
5．下列化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸在溶液中主要的电离方程式：H2SO3?H ++HSO3- | |
| B． | 用铁棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的反应：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| C． | 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e-═Fe2+． |
2．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是c．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表
物质 T/℃n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是c．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．