13．工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO（g）+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降．

（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t硝酸铵．
12．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是实验室中氯气发生装置，其化学反应 方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）实验开始前，应先检验装置气密性，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列只定格装置中的现象．
C．有淡黄色沉淀生成   D．溶液由浅绿色变为黄色 E．溶液变蓝色   F．有白色沉淀生成
（3）请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
（4）在实验室中，实验结束后多余的氯气应用强碱溶液试剂吸收，发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
（5）实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象洗气瓶中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升，此时B的作用是储存氯气，防止污染空气，还起安全瓶作用．
11．（1）过二硫酸铵法（如图所示）是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含H2SO4、（NH4）2SO4的溶液制取（NH4）2S2O8，再与热水反应即可得H2O2和（NH4）2SO4．
①电解时，阳极的电极反应式为SO42--2e-═S2O82-．
②写出生成H2O2的化学方程式：（NH4）2S2O8+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O2+（NH4）2SO4+H2SO4．
（2）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO${\;}_{2}^{-}$，从而制得H2O2．将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
②H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在0～5℃，原因是过氧化氢受热易分解．
（3）酸性条件下，SnSO4还原性较强，可用作双氧水去除剂，试写出该反应的离子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（4）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式：HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．
10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．电解过程中，Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．阴极产生的气体自始至终只有H2
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
9．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子．
（2）G分子中D原子的杂化方式为sp3，F2+的基态价电子排布式为3d2．
（3）BA3-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．
（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是6．
（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．
8．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）?NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）?H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（　　）
A．4（mol/L） 2B．16（mol/L） 2C．20（mol/L） 2D．25（mol/L） 2
7．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是分液漏斗； 烧瓶中发生的反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）在收集氯气时，应打开a，关闭b．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应打开b，关闭a．
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是0.06mol．
6．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（　　）
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．分子的质量总比原子的质量大
D．在化学反应中分子可分而原子不可分
5．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．不锈钢B．干冰C．碘酒D．空气
4．某有机物A广泛存在于多种水果中．经测定，A的相对质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇全酯化所得有机物B的相对质量为190．
（1）B的含氧官能团名称为羟基、酯基．
（2）A的核磁共振氢谱有5个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式．
①与A分子含氧官能团的种类和数目一致
②该分子的结构简式中不含甲基．
（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：
 0  153559  153567  153573  153577  153583  153585  153589  153595  153597  153603  153609  153613  153615  153619  153625  153627  153633  153637  153639  153643  153645  153649  153651  153653  153654  153655  153657  153658  153659  153661  153663  153667  153669  153673  153675  153679  153685  153687  153693  153697  153699  153703  153709  153715  153717  153723  153727  153729  153735  153739  153745  153753  203614 

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