题目内容
7．
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．（1）仪器A的名称是分液漏斗； 烧瓶中发生的反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）在收集氯气时，应打开a，关闭b．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应打开b，关闭a．
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是0.06mol．
分析 （1）由仪器结构可知A为分液漏斗，利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）利用排液体方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，烧杯中溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；
（3）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．
解答 解：（1）由仪器结构可知A为分液漏斗，利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）利用排液体方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，烧杯中溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，在收集氯气时，应打开a，关闭b，当氯气收集完毕时应打开b，关闭a，
故答案为：打开a，关闭b；打开b，关闭a；
（3）反应生成氯气为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
故答案为：0.06mol．
点评 本题考查氯气实验室制备，涉及化学仪器、制备原理、对操作与装置的分析评价、氧化还原反应计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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相关题目
17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）．
（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．
（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
| 选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| B | 干燥的有色布条 | 硅胶 | 湿润的有色布条 |
| C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl- | |
| C． | 含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+ | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42- |
2．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO3）] | |
| B． | 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1 | |
| C． | 在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-） | |
| D． | 在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
19．在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
| A． | p（Ne）＞p（N2）＞p（O2） | B． | p（O2）＞p（Ne）＞p（N2） | C． | p（N2）＞p（O2）＞p（Ne） | D． | p（N2）＞p（Ne）＞p（O2） |
16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是abc
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是abc
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
| 错误观点 | “否定的”离子方程式 | |
| ① | 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为 H++OH-═H2O | 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
17．下列有关浓硫酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有强腐蚀性 | |
| B． | 能用于氯气、二氧化硫的干燥 | |
| C． | 可贮存在铁制容器中 | |
| D． | 可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸 |