4．下列关于物质性质的说法不正确的是( )A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．通常状况下.NO2是无色的气体C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．铁单质与浓硝酸加热时能发生反应——青夏教育精英家教网——

4．下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）

	A．	HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
	B．	通常状况下，NO₂是无色的气体
	C．	铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
	D．	铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、氟应理解为（　　）

2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

	A．	硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	少量金属钠投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺═2Na⁺+Cu↓
	C．	BaCO₃与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	用Cl₂将苦卤中的Br-氧化：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的c（H⁺）为1×10^-10mol•L^-1
	B．	向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离
	C．	pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
	D．	用0.1mol•L^-1醋酸滴定0.1mol•L^-1NaOH溶液至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

19．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	空气中：SO₂、NO、N₂、NH₃
	B．	0.1mol/L的NaNO₃溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）₆]^3-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．据此作答：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s），△H=-770kJ/mol；
下列说法正确的是（选填字母）cd．
a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄高
c．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
d．Mg还原TiCl₄的热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂10t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂	Al（OH）₃	Cr（OH）₃
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是A（填序号）．
A．Na₂O₂ B．HNO₃ C．FeCl₃ D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe³⁺ B． Al³⁺ C．Ca²⁺ D．Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

16．我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验．

（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H₂．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设：
假设1：溶液中只有Fe²⁺；
假设2：溶液中只有Fe³⁺；
假设3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
限选试剂：稀HNO₃、氯水、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

实验操作步骤	实验现象	结论
Ⅰ取样；	加入KSCN溶液溶液变红；	溶液中存在Fe³⁺；
Ⅱ取样．	加入酸性KMnO₄溶液颜色褪去．	溶液中存在Fe²⁺．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO₄^2-
	B．	某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO₃^2-
	C．	某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH₄⁺
	D．	某溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl^-

0 153508 153516 153522 153526 153532 153534 153538 153544 153546 153552 153558 153562 153564 153568 153574 153576 153582 153586 153588 153592 153594 153598 153600 153602 153603 153604 153606 153607 153608 153610 153612 153616 153618 153622 153624 153628 153634 153636 153642 153646 153648 153652 153658 153664 153666 153672 153676 153678 153684 153688 153694 153702 203614