题目内容
2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）| A． | 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓ | |
| C． | BaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
分析 A．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
B．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出铜；
C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中碳酸钡才能拆开；
D．氯气将溴离子氧化成溴单质．
解答 解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B错误；
C．碳酸钡不能拆开，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．Cl2将苦卤中的Br-氧化生成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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13．只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | Ba（NO3）2 | C． | FeCl3 | D． | 盐酸 |
10．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠可以用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 过氧化钠可做航天员的供氧剂 | |
| C． | 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能析出金属铜 | |
| D． | 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂 |
17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
7．垃圾处理要遵循三原则，其中不包括（ ）
| A． | 无害化 | B． | 减量化 | C． | 资源化 | D． | 白色化 |
14．下列各物质中分子数目最多的是（ ）
| A． | 标准状况下，1molHCl | B． | 常温常压下，48gO3 | ||
| C． | 标准状况下33.6LNH3 | D． | 2NA个CH4 |
11．下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Na2CO3→NaOH | B． | BaCl2→Ba（OH）2 | C． | FeCl3→Fe（OH）3 | D． | CaCO3→CaCl2 |
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 | |
| B． | 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 | |
| C． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 | |
| D． | 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |