题目内容
19．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）| A． | 空气中：SO2、NO、N2、NH3 | |
| B． | 0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42- | |
| C． | 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3- | |
| D． | 与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3- |
分析 A．一氧化氮气体能够与空气中的氧气反应；
B．NO3-只在酸性条件下具有强氧化性；
C．与Fe2+反应的离子不能大量共存；
D．与铝反应生成大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．
解答 解：A．空气中含有氧气，NO能够与氧气反应生成二氧化氮气体，新鲜空气中不会存在一氧化氮气体，故A错误；
B．NO3-只在酸性条件下具有强氧化性，如不是酸性，则氧化性较弱，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．[Fe（CN）6]3-与Fe2+反应而不能大量共存，故C错误；
D．与铝反应生成大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-离子都不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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9．用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
| A． | Ba（OH）2 溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | BaCl2溶液 | D． | AgNO3溶液 |
10．只含SiO2杂质的CaCO3样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数是（ ）
| A． | 40% | B． | 28.6% | C． | 37.5% | D． | 62.5% |
7．下列物质的主要成分和光导纤维的成分不同的是（ ）
| A． | 水晶 | B． | 玛瑙 | C． | 石英 | D． | 计算机芯片 |
14．关于SO2的说法有：
①SO2是一种大气污染物；
②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；
④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用．
其中正确的是（ ）
①SO2是一种大气污染物；
②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；
④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用．
其中正确的是（ ）
| A． | ①②⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①③⑤⑥ |
4．下列关于物质性质的说法不正确的是（ ）
| A． | HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | |
| B． | 通常状况下，NO2是无色的气体 | |
| C． | 铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气 | |
| D． | 铁单质与浓硝酸加热时能发生反应 |
11．下列氧化物既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | CO2 | C． | Al2O3 | D． | MnO2 |
8．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
（1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol | W/mol |
| 0 | 2.00 | 1.00 | 0.00 | 0.00 |
| 1 | 1.80 | 0.80 | 0.20 | 0.10 |
| 3 | 1.50 | 0.50 | 0.50 | 0.25 |
| 5 | 1.30 | 0.30 | 0.70 | 0.35 |
| 9 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
| 10 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
| 14 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．