4．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB．2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC——青夏教育精英家教网——

4．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	2 L 0.5 mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	D．	50 mL 12 mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

3．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
	B．	SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
	C．	分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
	D．	开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
	B．	屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
	C．	红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
	D．	钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

有图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极．
（1）b极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，a极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
C电极反应式为4Cl^--4e^-=2Cl₂↑．
（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为14，此时要恢复原溶液的浓度需加入HCl（填化学式）．
（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作阳极，阴极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu．

20．按要求完成下列填空：
（1）将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧可得到Al₂O₃（填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na₂CO₃水解生成的OH^-能够和玻璃中的SiO₂反应，生成的Na₂SiO₃会粘住瓶口．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．

19．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞cCH₃COO^-）
	B．	0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol^-1．如图为CO₂、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在0-1min内CO的物质的量增加了2mol
	B．	当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
	C．	5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO₂）的变化可分别由c、b曲线表示
	D．	3min时温度由T₁升高到T₂，重新平衡时K（T₂）小于K（T₁）

17．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）?xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（　　）

	A．	反应物A的转化率		B．	平衡混合气中物质B的百分含量
	C．	平衡混合气的密度		D．	平衡混合气的A的体积分数

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
	B．	用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
	C．	用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
	D．	用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大

15．对于反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡逆向移动		B．	混合气体颜色比原来深
	C．	混合气体颜色比原来浅		D．	混合气体的平均相对分子质量变小

0 153502 153510 153516 153520 153526 153528 153532 153538 153540 153546 153552 153556 153558 153562 153568 153570 153576 153580 153582 153586 153588 153592 153594 153596 153597 153598 153600 153601 153602 153604 153606 153610 153612 153616 153618 153622 153628 153630 153636 153640 153642 153646 153652 153658 153660 153666 153670 153672 153678 153682 153688 153696 203614