14．下列各组比较中，前者大于后者的是（　　）
A．等质量的硫磺和硫蒸气分别完全燃烧放出的热量
B．中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的物质的量
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，两个反应热△H的大小
D．相同温度、相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c（NH4+）
13．下面提出的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾可作净水机 
②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量Fe粉 
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．
A．除①④外B．除②外C．除⑤外D．全有关
12．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能
B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率
C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
11．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC 
③A、B、C的浓度不再变化 
④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 
⑤A、B、C的分子数目比是1：3：2 
⑥气体的平均相对分子质量保持不变．
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤⑥
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．用排饱和食盐水的方法收集氯气
9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA
B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
C．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
D．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
7．粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4，它们的添加顺序是（　　）
A．Na2CO3加在BaCl2前B．Na2CO3加在BaCl2后
C．同时加D．无固定顺序
6．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：
 饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．
5．喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：


已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；
（Ⅱ）A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．
（Ⅲ）
请回答下列问题：
（1）物质 含有的官能团名称为碳碳双键和羧基．
（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是．
（3）反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化．
（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为HCOOCH（CH3）2．
①能发生银镜反应；
②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；
③核磁共振氢谱只有三个峰．
（5）已知：-SH（巯基）的性质与-OH相似，则   在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．
（6）  是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到

  的合成路线流程图（无机试剂任用）．
 0  153479  153487  153493  153497  153503  153505  153509  153515  153517  153523  153529  153533  153535  153539  153545  153547  153553  153557  153559  153563  153565  153569  153571  153573  153574  153575  153577  153578  153579  153581  153583  153587  153589  153593  153595  153599  153605  153607  153613  153617  153619  153623  153629  153635  153637  153643  153647  153649  153655  153659  153665  153673  203614 

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