下列各组比较中.前者大于后者的是( )A．等质量的硫磺和硫蒸气分别完全燃烧放出的热量B．中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的物质的量C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2.两个反应热△H的大小D．相同温度.相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c(NH4+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列各组比较中，前者大于后者的是（　　）

	A．	等质量的硫磺和硫蒸气分别完全燃烧放出的热量
	B．	中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的物质的量
	C．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂，两个反应热△H的大小
	D．	相同温度、相同浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）

分析 A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的质量多；
C．物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，△H＜0为放热；
D．NH₄Cl中，铵根离子正常水解，而NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制铵根离子水解．

解答解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，前者小于后者，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的醋酸和盐酸，醋酸消耗氢氧化钠的质量多，前者大于后者，故B正确；
C．物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，生成H₂O（g）放出的热量少，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则有|△H₁|＞|△H₂|，则△H₁＜△H₂，故C错误；
D．相同温度、相同浓度的NH₄Cl中，铵根离子正常水解，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制铵根离子水解，故NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）大于NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺），故D错误；
故选B．

点评本题考查了反应热量变化，弱电解质的电离平衡，盐类水解，反应热的大小比较等，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	该样品中一定含有NH₄HC0₃和NH₄Cl
	B．	该样品中含N元素的质量分数为17.57%
	C．	该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOH
	D．	根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH₄N0₃

5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$ 丁
（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H₂SO₄，写出 ②的化学方程式：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO₂．写出 ①的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
	B．	含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
	C．	元素R和Y形成的化合物RY₂是一种高效安全灭菌消毒剂
	D．	Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
	B．	该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol•L^-1
	C．	NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%
	D．	得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

19．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

	A．	肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗
	B．	在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
	C．	清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线
	D．	使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

6．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78gNa₂O₂固体中所含离子总数为4N_A
	B．	常温常压下，14gN₂与CO组成的混合气体含有的原子数为N_A
	C．	1molCl₂完全反应则转移电子数一定为2N_A
	D．	Na₂O₂与水反应产生22.4LO₂，则转移电子数为2 N_A

3．香料G的一种合成工艺如下图所示．

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
已知：CH₃CH₂CH═CH₂$\stackrel{NBS}{→}$CH₃CHBrCH═CH₂
CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH₃CH═CHCHO+H₂O
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为

，G中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）₂加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）．
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄ （H⁺）代替O₂，老师认为不合理，原因是KMnO₄（H⁺）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键．
（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
K→L

，反应类型加成反应．
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

4．下列除杂试剂、主要操作或方法均正确的是（括号内为杂质）（　　）

选项	原物质及杂质	除杂试剂	主要操作或方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	Na₂CO₃	过滤
B	Na₂CO₃（s ）[NaHCO₃（s ）]	NaOH溶液	转化法
C	FeCl₂（CuCl₂）	Zn	过滤
D	苯（溴）	NaOH溶液	分液

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