，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：
；
；
；
2．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（ ）
| A． | 5mol•L-1 | B． | 2.5mol•L-1? | C． | 2.1mol•L-1 | D． | 1.27mol•L-1? |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
19．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是ad（填序号，下同），加入e调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
a．Cl2b．NaOH c．MgO d．H2O2 e．MgCO3
（4）步骤Ⅱ由MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O的操作是：应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体．
（5）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（6）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
（三）制取工业溴：
（7）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
（8）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（一）某化学研究小组用图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
a．Cl2b．NaOH c．MgO d．H2O2 e．MgCO3
（4）步骤Ⅱ由MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O的操作是：应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体．
（5）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（6）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
| 难溶电解质 | Cu（OH）2 | CuS | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
（7）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
（8）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
17．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一．青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 青石棉是一种易燃品且易溶于水 | |
| B． | 青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O | |
| C． | 1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液 | |
| D． | 1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液 | |
| B． | 相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH） | |
| C． | 常温下，CH3COONa与HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
15．下列各组物质的分类正确的是（ ）
0 153466 153474 153480 153484 153490 153492 153496 153502 153504 153510 153516 153520 153522 153526 153532 153534 153540 153544 153546 153550 153552 153556 153558 153560 153561 153562 153564 153565 153566 153568 153570 153574 153576 153580 153582 153586 153592 153594 153600 153604 153606 153610 153616 153622 153624 153630 153634 153636 153642 153646 153652 153660 203614
| A． | 同位素：1H、D+、T2 | |
| B． | 电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 | |
| C． | 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 | |
| D． | 硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷 |