14．下列物质属于两性氧化物的是( )A．CaOB．S02C．A1203D．A1(0H)3——青夏教育精英家教网——

14．下列物质属于两性氧化物的是（　　）

我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（　　）

12．研究SO₂、NO_X、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO_X），可利用甲烷和NO_X在一定条件下反应消除其污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₁=180.5kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）；△H₂=-113.0kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃=-889.5kJ•mol^-1
则NO₂与CH₄转化成N₂和H₂O（l）的热化学方程式为2NO₂（g）+CH₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-957kJ•mol^-1．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．一定温度下密闭容器中反应有关数据如下表：

	NO	N₂	CO₂
起始浓度/mol•L^-1	0.10	0	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.04	0.03	0.03

①判断该反应达到平衡状态的标志是abd（填字母）．
a．v_正（NO）=2v_逆（N₂）
b．N₂的浓度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO₂的体积分数不变
②若平衡后升高温度

，再次达到平衡测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度值比为5：3：3，则△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．
①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₄^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

11．由菱锌矿（主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等）制备ZnSO₄溶液的流程如图所示：

已知：Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂[Zn（OH）₄]．
回答下列问题：
（1）滤渣1主要成分的化学式为SiO₂，滤液3中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）．
（2）滤渣1中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺以便于转化成沉淀除去，涉及的离子方程式为2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）已知：K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20
①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）₂开始溶解，此时溶液中c（Cu²⁺）/c（Fe³⁺）为5.0×10¹⁴．Zn（OH）₂溶解于NaOH溶液的离子方程式为Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．

②常温下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是BC．
A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
B．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
C．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
（4）工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO₄）．在锌钡白中滴加CuSO₄溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）（用离子方程式表示）．

10．（1）一定温度下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．
已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈碱性，NH₄HCO₃溶液中量浓度最大的离子是NH₄⁺．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-．
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气c．
A．盐酸多 B．H₂A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol•L^-1H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液②pH=3的盐酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②混合溶液中：c（H⁺）不变
	B．	①和④混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	C．	②和③混合溶液中：溶质只有NH₄Cl
	D．	③和④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中NaOH的溶液在阳极区产生
	B．	电解精炼铜时，阳极质量的减小等于阴极质量的增加
	C．	铁制品表面镀镍时，镀件做阳极
	D．	电解法制铝的过程中需不断补充阳极材料（石墨电极）

7．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（　　）

	A．	合成氨工业温度选择为700K左右，只要是为了提高NH₃产率
	B．	使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
	C．	合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率
	D．	合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度

6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极
	B．	若X为Ag，Y为Cu，则电流表的指针不发生偏转
	C．	若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应
	D．	若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	明矾净水：Al³⁺+3H₂O∧Al（OH）₃+3H⁺
	B．	氯气通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+ClO^-+Cl^-
	C．	铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
	D．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═H₂O+BaSO₄↓

0 153450 153458 153464 153468 153474 153476 153480 153486 153488 153494 153500 153504 153506 153510 153516 153518 153524 153528 153530 153534 153536 153540 153542 153544 153545 153546 153548 153549 153550 153552 153554 153558 153560 153564 153566 153570 153576 153578 153584 153588 153590 153594 153600 153606 153608 153614 153618 153620 153626 153630 153636 153644 203614