14．地壳中含量最高的金属是铝.NaHCO3俗称小苏打.制造计算机芯片的半导体材料是硅.水晶项链的主要成分是SiO2．——青夏教育精英家教网——

14．地壳中含量最高的金属是铝，NaHCO₃俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO₂．

13．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-
	B．	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag⁺
	C．	向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe³⁺
	D．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K⁺

12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O
	C．	钠和冷水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

11．现有下列物质：①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃④Al．既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：（　　）

10．下列物质不属于合金的是（　　）

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	O₂的相对分子质量为32
	B．	1molCO₂的质量为44g/mol
	C．	H₂SO₄的摩尔质量为98
	D．	标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

8．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）

可吸入颗粒物

7．常温下，FeS的K_sp=6.25×10^-18（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH=2.4．

如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl₂的混合溶液，其中Cu²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收．请回答下列问题．
（1）A电源的a极是负极
（2）计算c极理论上收集到的气体的体积是0.224L（标准状况下）．
（3）假设100mL溶液中，c（Cu²⁺）=a mol/L，c（Na⁺）=b mol/L，Cu²⁺完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（用带a、b的代数式表示）．

5．请从如图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→A→B→M．
（2）B极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．简述检验该电极产物的方法和现象用湿润的淀粉-KI试纸放在B电极的管口，试纸变为蓝色．
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：检验氯气的氧化性时B接D、E接C．测定产生的氢气的体积时A接G、F接H．
（4）若电解饱和食盐水50mL，通电为t min时，测得产生的H₂体积为 5.6mL（标况），则此时溶液的pH为12．（忽略溶液体积的变化）

0 153448 153456 153462 153466 153472 153474 153478 153484 153486 153492 153498 153502 153504 153508 153514 153516 153522 153526 153528 153532 153534 153538 153540 153542 153543 153544 153546 153547 153548 153550 153552 153556 153558 153562 153564 153568 153574 153576 153582 153586 153588 153592 153598 153604 153606 153612 153616 153618 153624 153628 153634 153642 203614