9．V+.W+.X-.Y.Z五种粒子.它们都含有10个电子.已知它们如下转化关系:①V++X-$\stackrel{△}{→}$Y+Z↑,②W+++X-→2Y,(1)写出①的离子方程式NH4++OH-——青夏教育精英家教网——

9．V⁺，W⁺，X^-，Y，Z五种粒子（分子或离子），它们都含有10个电子，已知它们如下转化关系：
①V⁺+X^-$\stackrel{△}{→}$Y+Z↑；②W⁺++X^-→2Y；
（1）写出①的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O；写出②的离子方程式H₃O⁺+OH^-=2H₂O；
（2）除Y，Z外，请再写出两个含10个电子的分子CH₄、HF；
（3）除X^-外，请再写出两种含10个电子的阴离子F^-、NH₂^-．

8．可能呈+2价的金属元素是（　　）

	A．	核电荷数为13的元素		B．	质量数为35，中子数为18的元素
	C．	质量数为24，中子数为12的元素		D．	M层比L层电子数少6个电子的元素

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

元素符号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5，+3，-3	-2

下列说法中正确的是（　　）

	A．	一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW₂
	B．	Z最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物
	C．	Y的最高价氧化物对应水化物溶于氨水
	D．	相同条件下，X，Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些

6．下列有机化合物中，可以看作醇类的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．请回答：

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）试剂X是稀硫酸（填名称），溶液D的溶质是NaHCO₃（填化学式）．

4．实验中加热KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，若要收集448mL（STP）O₂，发生反应的KClO₃的质量是多少？

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数越大，原子半径一定越大
	B．	电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
	C．	元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
	D．	按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

2．4.80g金属镁溶解于100mL5.0mol/L的HNO₃溶液中正好完全反应，则HNO₃的还原产物可能是（　　）

1．（1）写出下面有机化合物的结构简式和键线式：

CH₂=CH-CH=CH₂、=-=．
（2）某有机物的键线式结构为

，则它的分子式为C₉H₁₄O，其官能团为羟基和碳碳双键，它属于脂环化合物（填“芳香化合物”或“脂环化合物”）

在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B

C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D

0 153420 153428 153434 153438 153444 153446 153450 153456 153458 153464 153470 153474 153476 153480 153486 153488 153494 153498 153500 153504 153506 153510 153512 153514 153515 153516 153518 153519 153520 153522 153524 153528 153530 153534 153536 153540 153546 153548 153554 153558 153560 153564 153570 153576 153578 153584 153588 153590 153596 153600 153606 153614 203614