13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液中加入稍过量的KIO3溶液.一段时间后.溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响.探究如下．通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应——青夏教育精英家教网—

13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO₄溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：

编号	0.01mol/LNaHSO₃溶液（mL）	0.01mol/LKIO₃溶液（mL）	H₂O（mL）	反应温度（℃）	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t₁
②	6.0	14.0	0	15	t₂
③	6.0	a	b	25	t₃

实验①②是探究KIO₃溶液的浓度对反应速率的影响，表中t₁＞t₂（填“＞”、“=”或“＜”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．

12．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

①该电解质的阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

11．（1）1.00L1.00mol•LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa时，1.00gC₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂o（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为3260.4kJ/mol
（3）丙烷脱氢可得丙烯．
己知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HCl（g）≡△H₁=+156.6KJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡△H₂=+32.4KJ•mol^-1
则相同条什下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH（g）=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2KJ•mol^-1．

10．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H₁和△H₂表示，则（　　）
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁KJ/mol
②2H₂O（l）═2H₂O（g）+O₂（g）△H₂=-Q₁KJ/mol．

Q₁＞Q₂

Q₁=Q₂

2Q₁＞Q₂

Q₂=Q₁

9．如图所表示的反应是吸热反应的是（　　）

8．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	HClO	HNO₃
弱电解质	HF	BaSO₄	CaCO₃	CH₃COOH
非电解质	Cl₂	CS₂	C₂H₅OH	SO₂

7．

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论同温度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降       b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a、c．
a．装置 I的气球体积较大               b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（写离子方程式）．Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
操作2：向2mL NaHCO₃溶液中滴加少量的澄清石灰水	白色沉淀	反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

6．将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）总化学反应方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
（3）利用Cu制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）以上两种方法前（填“前”、“后”）者好，这样做的好处是①减少硫酸用量，②不会产生对大气污染的SO₂．

5．已知：①2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②K₂Cr₂O₇+14HCl→2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
③MnO₂+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（大于6mol•L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸反应（大于8mol•L^-1）反应．根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应
	B．	氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂
	C．	盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
	D．	每生成1molCl₂，上述各反应转移的电子数均为2N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）

4．做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+（　　）下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	发生还原反应的是C₂O₄^2-
	B．	该离子方程式右侧横线上的产物是OH^-
	C．	10molH⁺参加反应时，电子转移5mol
	D．	该反应的氧化剂为KMnO₄

0 153402 153410 153416 153420 153426 153428 153432 153438 153440 153446 153452 153456 153458 153462 153468 153470 153476 153480 153482 153486 153488 153492 153494 153496 153497 153498 153500 153501 153502 153504 153506 153510 153512 153516 153518 153522 153528 153530 153536 153540 153542 153546 153552 153558 153560 153566 153570 153572 153578 153582 153588 153596 203614

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