Question

10．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H₁和△H₂表示，则（　　）
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁KJ/mol  
②2H₂O（l）═2H₂O（g）+O₂（g）△H₂=-Q₁KJ/mol．

• A． Q₁＞Q₂
• B． Q₁=Q₂
• C． 2Q₁＞Q₂
• D． Q₂=Q₁

Answer 1

分析 ①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1为放热反应，△H₁＜0，即Q₁＞0，根据热化学方程式意义可得2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₃=+2Q₁ kJ•mol^-1，②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+Q₂ kJ•mol^-1，两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态H₂O（气）→H₂O（液）为放热过程，△H₃＜△H₂，以此解答该题．

解答 解：相同温度时，①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1，为放热反应，△H₁＜0，即Q₁＞0，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₃=+2Q₁ kJ•mol^-1，△H₃＞0为吸热反应，气态水变为液态水需要放热，相对于反应2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，吸收的热量少一些，即△H₃＜△H₂，由于-Q₁＞0，
所以Q₁＜0，所以2Q₁＞Q₂，
故选C．

点评 本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大．