Question

4．做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+（　　）下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 发生还原反应的是C₂O₄^2-
• B． 该离子方程式右侧横线上的产物是OH^-
• C． 10molH⁺参加反应时，电子转移5mol
• D． 该反应的氧化剂为KMnO₄

Answer 1

分析 MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+（　　）中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒、电荷守恒可知2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+（　　），由原子守恒可知（　　）为水，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，所以发生还原反应的是KMnO₄，故A错误；
B．由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，可知（　　）为水，故B错误；
C．16mol H⁺参加反应时，2molMn得到电子，则电子转移为2mol×（7-2）=10mol，10molH⁺参加反应时，电子转移6.25mol，故C错误；
D．Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．