20．下列过程中不放出热量的是( )A．碳酸钠固体中加少量水B．碳酸氢钠固体中加少量水C．钠与水的反应D．过氧化钠与水反应——青夏教育精英家教网——

20．下列过程中不放出热量的是（　　）

	A．	碳酸钠固体中加少量水		B．	碳酸氢钠固体中加少量水
	C．	钠与水的反应		D．	过氧化钠与水反应

19．下列仪器中萃取能用到的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．下列除杂（括号内为杂质）使用的主要实验方法正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液（CaCO₃）：加热		B．	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：加热
	C．	H₂O（NaCl）：蒸馏		D．	苯（水）：萃取

17．下列化学品对应的标志正确的是（　　）

16．这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”，这种情况的发生的主要原因（　　）

	A．	空气中的二氧化硫超标		B．	空气中的氮氧化物超标
	C．	空气中可吸入颗粒物超标		D．	空气中的二氧化碳超标

钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na₂Al．
（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H₂O₂21.65mL．（已知15% H₂O₂的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

14．武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物，在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用．

（R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基）
以下是利用该反应合成一种化合物J的流程．

完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应②加成反应；反应⑥取代反应．
（2）写出反应试剂和条件．反应①Cu、O₂、加热；反应④浓硫酸、加热．
（3）D可发生银镜反应，且具有酸性，写出D的结构简式．OHC-CH₂COOH写出J的结构简式．

（4）1molG与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH5mol．
（5）写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

任意一种．
①遇FeCl₃不显色 ②能发生水解反应 ③有4种不同环境的氢原子．

13．涤纶俗称“的确凉”，是结实耐用、弹性好的高聚物，大量用于制造衣着面料和工业制品，工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶．完成下列填空：
（1）写出制备涤纶的化学方程式

．
（2）在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物，其结构简式为

．
（3）对苯二甲酸可由芳香烃A（化学式为C₁₀H₁₄）经一步反应制得．A的结构有多种，写出A的一氯代物最少的结构简式

．
（4）天然橡胶单体为

，两分子该单体发生“Diels-Alder反应”，写出两种不同结构的产物

．
已知“Diels-Alder反应”为：

（5）设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线（其他无机原料任选）．（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

12．二氧化氯（ClO₂）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．但ClO₂的稳定性差，所以将ClO₂用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO₂．实验室用NaClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下反应，水浴80℃制得ClO₂，实验装置如图1：
完成下列填空：

（1）写出制备ClO₂的化学方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）使用热水浴的优点是受热均匀，易控温；如果滴加Na₂SO₃溶液的速度过快，可能造成的后果是稳定剂来不及充分吸收ClO₂．
（3）图2是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂2，原因是稳定剂2可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
（5）某同学在实验室测定某消毒剂中ClO₂的含量，其实验操作如下：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒剂于锥形瓶中，ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺→2Cl^-+5I₂+4H₂O
Ⅲ．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．滴定至终点的现象是蓝色消失，且半分钟内不恢复，测得该消毒剂中ClO₂的含量为2.7 g/L．

11．某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

完成下列填空：
（1）写出上述制备氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）U型管中的干燥剂可用碱石灰，收集氨气应选择安装a．（选填“a”或“b”）
（3）画出用水吸收氨气的尾气处理装置图

．
（4）请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净．反之，如果试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净．
（5）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有出现红棕色和白烟．写出氨氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺、NO₃^-离子．
（6）某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使溴水褪色．取褪色溶液于试管中，加入硫酸，如果溶液出现棕黄色，说明是氨的碱性使溴水褪色，如果没有出现棕黄色，是氨水的还原性使氨水褪色．

0 153376 153384 153390 153394 153400 153402 153406 153412 153414 153420 153426 153430 153432 153436 153442 153444 153450 153454 153456 153460 153462 153466 153468 153470 153471 153472 153474 153475 153476 153478 153480 153484 153486 153490 153492 153496 153502 153504 153510 153514 153516 153520 153526 153532 153534 153540 153544 153546 153552 153556 153562 153570 203614