题目内容
20．下列过程中不放出热量的是（ ）| A． | 碳酸钠固体中加少量水 | B． | 碳酸氢钠固体中加少量水 | ||
| C． | 钠与水的反应 | D． | 过氧化钠与水反应 |
分析 A．碳酸钠固体溶解时放热；
B．碳酸氢钠固体溶解时吸热；
C．金属与水反应属于放热反应；
D．过氧化钠与水反应属于放热反应．
解答 解：A．碳酸钠固体易溶于水，溶解时放热，故A错误；
B．碳酸氢钠固体溶解时吸热热量，故B正确；
C．钠与水的反应时放出大量的热，属于放热反应，故C错误；
D．过氧化钠与水反应属于放热反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了溶解热和反应热，难度不大，掌握常见的吸热反应、放热反应和常见物质的溶解热是解题关键．
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10．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氧的主要作用是b（填字母）．a还原剂 b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化还原法．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
稀释后的溶液中c（Fe2+）=0.12mol/L．
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氧的主要作用是b（填字母）．a还原剂 b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化还原法．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
| 离子 | H+ | Cl- | Fe2+ | Fe3+ |
| 浓度（mol•L）-1 | 0.16 | 0.94 | 0.18 |
合成聚芳酯E的路线：
．
．
结构
．
8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等．加入铝片，产生H2．现往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，可能发生的离子反应是（ ）
| A． | H++NH4++2OH-→NH3+2H2O | |
| B． | Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ | |
| D． | Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O |
15．
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na2Al．
（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na2Al．
（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
5．下列关于电解质的说法错误的是（ ）
| A． | 电解质本身在常温常压下不一定导电 | |
| B． | 盐酸导电所以它是电解质 | |
| C． | 酸、碱、盐是电解质 | |
| D． | 氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子 |
12．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸雨的PH为5.6 | |
| B． | 酸雨的形成过程发生了氧化还原反应 | |
| C． | 酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物 | |
| D． | 形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气 |
9．只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（ ）
| A． | K值不变，平衡可能移动 | |
| B． | 平衡向右移动时，K值不一定移动 | |
| C． | K值有变化，平衡一定移动 | |
| D． | 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 |