9．W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻，Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S（填化学式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为．Y2Z3遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol；已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ/mol，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
8．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤                ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气
③铁粉（铝粉）：NaOH溶液、过滤              ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤
⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液                  ⑥C2H5OH（H2O）：加新制CaO后蒸馏．
A．①②③B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑤
7．在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（　　）
A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNO
C．0.06molNOD．0.03molNO2
6．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示），FeCl3 净水的原理是Fe3+水解产生的Fe （OH）3胶体离子能吸附水．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是ac（填序号）．
a．加水稀释        b．降温        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
5．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．
则①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．
4．下列物质的溶液中分别滴加Ba（OH）2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量（m）或物质的量（n）随加入的Ba（OH）2溶液体积关系图象正确的是（　　）
A．
Al2（SO4）2		B．
KAl（SO4）2		C．
NH4Al（SO4）2		D．
NH4Al（SO4）2
3．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
D．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
1．一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、SO3  ⑥Na2CO3、CO2（　　）
A．只有②③④⑥B．除①外C．除⑤外D．全部
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O═3H++SO42-+2Cl-
C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
 0  153268  153276  153282  153286  153292  153294  153298  153304  153306  153312  153318  153322  153324  153328  153334  153336  153342  153346  153348  153352  153354  153358  153360  153362  153363  153364  153366  153367  153368  153370  153372  153376  153378  153382  153384  153388  153394  153396  153402  153406  153408  153412  153418  153424  153426  153432  153436  153438  153444  153448  153454  153462  203614 

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