Question

7．在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（　　）

• A． 0.03molNO、0.01molNO₂
• B． 0.03molNO₂、0.01molNO
• C． 0.06molNO
• D． 0.03molNO₂

Answer 1

分析 1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=2.54g-1.52=1.02g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒计算判断．

解答 解：1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=2.54g-1.52=1.02g，n（OH^-）=$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.06mol，
A．若生成0.03mol NO₂、0.01mol NO，则转移电子为：0：03mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）=0.06mol，电子转移守恒，故A正确；
B．若生成0.03mol NO、0.01mol NO₂，则转移电子为0.03mol×（5-2）+0.01mol×（5-4）=0.1mol，电子转移不守恒，故B错误；
C．若生成0.06mol NO，则转移电子为0.06mol×（5-2）=0.18mol，电子转移不守恒，故C错误；
D．若生成0.03mol NO₂，则转移电子为0.03mol×（5-4）=0.03mol，电子转移不守恒，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中等，关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用，试题培养了学生的化学计算能力．