4．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 浓盐酸在反应中仅体现还原性 | |
| B． | 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 | |
| D． | 氧化性：NaClO3＜Cl2 |
3．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（ ）
| A． | 若甲为焦炭，则丁可能是O2 | B． | 若甲为SO2，则丁可能是氨水 | ||
| C． | 若甲为Fe，则丁可能是氯气 | D． | 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 |
2．下列关于甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
| A． |  装置：可证明H2SiO3酸性与H2SO3酸性强 | |
| B． |  装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下 | |
| C． |  装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 | |
| D． |  装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 |
1．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B． | MnO4-、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Ba2+、Cl-、SO42- | D． | K+、Mg2+、NO3-、I- |
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
| D． | 向烧碱溶液中加入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
19．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 叙述 | 判断 |
| A | 1molH2O | 标准状况下，其体积约为22.4L | 正确 |
| B | 2gH2 | 常温常压下，有NA个氢分子 | 错误 |
| C | 1L0.1mol?L-1NaCl溶液 | 取出100mL，NaCl的物质的量浓度为0.1mol?L-1 | 正确 |
| D | 1mol?L-1Na2SO4溶液 | 将1molNa2SO4固体溶于1L水可配得该溶液 | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应 | |
| B． | Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 | |
| C． | Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液 | |
| D． | 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 |
17．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是AD
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCN B．HClO C．Na2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是AD
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A．HCN B．HClO C．Na2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
16．已知25℃时：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
0 153197 153205 153211 153215 153221 153223 153227 153233 153235 153241 153247 153251 153253 153257 153263 153265 153271 153275 153277 153281 153283 153287 153289 153291 153292 153293 153295 153296 153297 153299 153301 153305 153307 153311 153313 153317 153323 153325 153331 153335 153337 153341 153347 153353 153355 153361 153365 153367 153373 153377 153383 153391 203614
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
| A． | △H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热 | |
| B． | 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 | |
| C． | HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0 | |
| D． | 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol |