题目内容
4．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（ ）| A． | 浓盐酸在反应中仅体现还原性 | |
| B． | 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 | |
| D． | 氧化性：NaClO3＜Cl2 |
分析 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答．
解答 解：A．HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故A错误；
B．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，根据电子守恒可知，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；
D．反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3＞Cl2，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，注意该反应中元素得失电子时化合价不能交叉，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列关于金属铝的叙述正确的是（ ）
| A． | 能与NaOH溶液反应放出H2 | B． | 不能与硫酸铜溶液反应 | ||
| C． | 在常温下不能与O2反应 | D． | 遇冷浓硫酸不发生 |
19．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 叙述 | 判断 |
| A | 1molH2O | 标准状况下，其体积约为22.4L | 正确 |
| B | 2gH2 | 常温常压下，有NA个氢分子 | 错误 |
| C | 1L0.1mol?L-1NaCl溶液 | 取出100mL，NaCl的物质的量浓度为0.1mol?L-1 | 正确 |
| D | 1mol?L-1Na2SO4溶液 | 将1molNa2SO4固体溶于1L水可配得该溶液 | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
某实验小组将反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）设计成如图所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e-+2OH-=CO32-+H2O；正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．电池工作时，正极区域溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）用该原电池做电源，电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）
13．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． | ①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | ②表示0.1 mo1•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线 | |
| C． | ③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| D． | 某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大 |
磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．