题目内容

2．下列关于甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
A．
装置：可证明H2SiO3酸性与H2SO3酸性强
B．
装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下
C．
装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D．
装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

分析 A．根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；
B．橡皮管可使下部的压力转移到上方；
C．利用压强差检验装置的气密性；
D．NO不溶于水．

解答 解：A．根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性．亚硫酸不是最高价，故A错误；
B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；
C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B．

练习册系列答案
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12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
13．某厂每天产生800m3含氮的废水（NH3的含量为168mg?L-1）．该厂处理废水的方法是：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的含量降为15mg?L-1（假设废水处理前后体积不变）．再对加热蒸发得到的NH3进一步处理制取硝酸．
（1）制取硝酸过程中主要发生反应如下：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3．反应①是氨气在一定条件下被氧气氧化，请在横线上写出该反应的化学方程式．
（2）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是7200．
（3）若在反应①中N元素损失10%，则该厂每天可生产硝酸多少吨？（写出计算过程，结果保留2位小数）
10．下列说法不正确的是（　　）
A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8 kJ/mol
B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）═c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
17．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是AD
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．Na2CO3      D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）
7．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（2）混合溶液中AlCl3物质的量为0.6molmol．
（3）原混合物中FeCl3的物质的量浓度为4mol/L．
（4）若取原混合溶液50mL，并加入0.1mol盐酸组成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图．
14．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质．
（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．该过程中发生反应的离子方程式有2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，充分反应生成的气体体积大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）．
（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小，反应停止．
（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图象如图，则a=19.4，b=11.6．
11．下列实验的有关叙述错误的是（　　）
选项ABCD
实验装置图
实验现象乙装置中有亮光通路，甲装置无明显现象关闭止水夹，捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动打开止水夹，挤压胶头滴管中的水，有喷泉产生电流表指针发生偏转
实验结论甲装置中分散系不是胶体，乙装置中分散系为胶体该装置气密性良好HCl易溶于水电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
A．AB．BC．CD．D
12．有X、Y、Z、W四种主族元素，若已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子径X＞Y、Z＞W，则四种元素的原子序数为（　　）
A．W＞Y＞Z＞XB．Y＞X＞W＞ZC．Y＞X＞Z＞WD．Z＞Y＞X＞W

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