2．在PH=1的溶液中.能大量共存的离子组是( )A．Ca2+．Cl-．HCO3-．K+B．Na+．Al3+．Cl-．SO42-C．NH4+．SO32-．Na+ NO3-D．Na+．SO42-．[Al——青夏教育精英家教网——

2．在PH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ca²⁺．Cl^-．HCO₃^-．K⁺		B．	Na⁺．Al³⁺．Cl^-．SO₄^2-
	C．	NH₄⁺．SO₃^2-．Na⁺ NO₃^-		D．	Na⁺．SO₄^2-．[Al（OH）₄]^-．OH^-

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	金属铜在物质分类中属于单质，所以它既不是电解质也不是非电解质
	B．	强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强
	C．	用硫化亚铁除去污水中的铜离子，是利用硫化亚铁比硫化铜在水中更难溶
	D．	对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变

20．化学反应中伴随能量变化的本质原因是（　　）

	A．	物质状态发生变化		B．	发生了氧化还原反应
	C．	需要加热或发光的条件引发		D．	有化学键的断裂和形成

19．实验室可用如下装置检验木炭和浓硫酸反应生成的气体产物．

试回答下列问题：
（1）仪器装配后，进行检验实验前，需要进行的操作是检验装置的气密性；
（2）图1的A中可选用图2中的装置Ⅳ（填序号）；
（3）图1的B装置所装试剂是品红溶液，目的是检验混合气体中的SO₂；
（4）C装置中试剂的作用是除去混合气体中的SO₂；
（5）证明反应产物中含有二氧化碳气体的现象是D装置中的品红不褪色，E装置中出现白色沉淀；
（6）这套装置存在的缺陷是没有尾气处理装置，请提出改进意见将尾气通入盛放氢氧化钠溶液的烧杯中．

18．某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因．
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1．空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2．空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3．空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热．		假设1成立

其中涉及的化学反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O（或3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O）．
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写）．如果不合理，请说明原因因为BaCl₂与溶液中可能存在的SO₃^2-反应生成的沉淀可溶解于盐酸中．你认为合理的实验验证方案取适量样品，加入适量Ba（OH）₂溶液．

17．海水提镁的工业流程如下

（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？CaCO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化学方程式表示）．
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
①MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
③第三步反应（MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是2N_A．
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点氯气循环利用．
（4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．下列说法中正确的是ab．
a．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
b．管道泄漏处会闻到刺激性气味
c．该反应中的HCl是氧化产物，N₂是还原产物．

16．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O，避免瓶口与瓶塞粘在一起．

15．两种金属粉末的混合物9g与足量的稀硫酸反应收集到标准状况下的氢气6.72L，则这种混合物的可能组成是（　　）

14．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe²⁺，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（　　）

	A．	Fe²⁺具有氧化性，维生素C具有还原性
	B．	Fe²⁺具有氧化性，维生素C也具有氧化性
	C．	Fe²⁺具有还原性，维生素C具有氧化性
	D．	Fe²⁺具有还原性，维生素C也具有还原性

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下18g水中含有的氢原子总数为2N_A
	B．	0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1N_A
	C．	标准状况下2.24LSO₃中所含原子总数为0.4N_A
	D．	1molNH4+含有电子10N_A

0 153157 153165 153171 153175 153181 153183 153187 153193 153195 153201 153207 153211 153213 153217 153223 153225 153231 153235 153237 153241 153243 153247 153249 153251 153252 153253 153255 153256 153257 153259 153261 153265 153267 153271 153273 153277 153283 153285 153291 153295 153297 153301 153307 153313 153315 153321 153325 153327 153333 153337 153343 153351 203614