设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．常温常压下18g水中含有的氢原子总数为2NAB．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NAC．标准状况下2.24LSO3中所含原子总数为0.4NAD．1molNH4+含有电子10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下18g水中含有的氢原子总数为2N_A
	B．	0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1N_A
	C．	标准状况下2.24LSO₃中所含原子总数为0.4N_A
	D．	1molNH4+含有电子10N_A

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，再计算出含有氢离子的物质的量及数目；
B．根据n=cV计算出氯化钠的物质的量，再计算出含有钠离子的数目；
C．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；
D．铵根离子中含有10个电子，1mol铵根离子中含有10mol电子．

解答解：A．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有2molH原子，含有的氢原子总数为2N_A，故A正确；
B．0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液中含有0.1molNaCl，含有0.1mol钠离子，含有的Na⁺数是0.1N_A，故B正确；
C．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．1molNH₄⁺含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故D正确；
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；C为易错点，注意标准状况下三氧化硫不是气体．

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已知：

$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$

请回答下列问题：
（1）A的结构简式：

．
（2）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（至少写出3种）：

．
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（

）结构．

4．下列正确的是（　　）

	A．	SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	B．	Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同
	C．	做光导纤维的材料是单质硅晶体
	D．	将SO₂通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO₂的漂白性

1．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．
②

③

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称碳碳双键．
（2）由B生成C的化学方程式为

．
（3）由D生成E化学方程式为

．
（4）G的结构简式

．
（5）F的分子式为C₈H₈O₂．
（6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：加成反应、取代反应．
（7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有3种，①能发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为

（写结构简式）．

8．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、OH^-		D．	H⁺、K⁺、HCO₃^-、Br^-

18．某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因．
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1．空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2．空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3．空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热．		假设1成立

其中涉及的化学反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O（或3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O）．
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写）．如果不合理，请说明原因因为BaCl₂与溶液中可能存在的SO₃^2-反应生成的沉淀可溶解于盐酸中．你认为合理的实验验证方案取适量样品，加入适量Ba（OH）₂溶液．

5．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	B．	等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）
	C．	一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）
	D．	pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

2．下列有关物质分类的正确组合是（　　）

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaHCO₃	Fe₂O₃	CO₂
B	NaOH	NaHSO₄	NH₄Cl	Na₂O	NO₂
C	KOH	CH₃COOH	NaClO	Na₂O₂	SO₂
D	NH₃•H₂O	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₃

2．用1L0.5mol•L^-1NaOH溶液吸收0.4molCO₂，所以溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比约是（　　）

试题分类