Question

15．两种金属粉末的混合物9g与足量的稀硫酸反应收集到标准状况下的氢气6.72L，则这种混合物的可能组成是（　　）

• A． Mg和Al
• B． Fe和Zn
• C． Fe和Cu
• D． Fe和Al

Answer 1

分析 标准状况下6.72L氢气的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，假设金属的化合价都是+2价，则金属的物质的量为0.3mol，根据M=$\frac{m}{M}$计算出混合物的平均摩尔质量，然后对各选项进行判断，注意Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×3=18g/mol，不与硫酸反应的计算的摩尔质量为无穷大．

解答 解：标准状况下6.72L氢气的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
假设金属的化合价都是+2价，则金属的物质的量为0.3mol，
所以混合金属的平均摩尔质量为：$\frac{9g}{0.3mol}$30g/mol，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×3=18g/mol，二者的平均摩尔质量都小于30g/mol，故A错误；
B．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者的摩尔质量都大于30g/mol，故B错误；
C．Fe的摩尔质量为56g/mol，铜不与硫酸反应，所以二者的平均摩尔质量大于30g/mol，故C错误；
D．Fe的摩尔质量为56g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩尔质量可以为30g/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，侧重考查金属与酸的反应计算，题目难度中等，明确平均值法在化学计算中的应用为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．