12．如图画出了氢原子的4个能级，并注明了相应的能量E，处于n=4的一群氢原子的电子向低能级跃迁时，能够发出不同频率光波的种数为6．
11．室温下，现有四组混合溶液：
A.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
B.20mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与10mL 0.1mol•L-1 HCl溶液混合
C．pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水等体积混合
D.0.1mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
（1）请写出各溶液混合时发生反反应的离子方程式；
（2）判断各混合溶液的溶质成分及物质的量浓度，并比较四种混合溶液的酸碱性强弱；
（3）写出A溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等式．
10．下列有关实验能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置可除去CO2中的HCl
B．用图2装置制取并收集干燥纯净的Cl2
C．用图3所示装置将铁保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．用图4装置可分离水和苯，且水层从分液漏斗下口放出
9．为了促进酯的水解，可以采取最有效的措施是（　　）
A．增加酯的用量B．增加水的用量
C．加热D．加入氢氧化钡溶液并加热
8．如图是常见单质、化合物的转化关系，已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常状况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．

请回答下列问题：
（1）写出化学式：FNa2OJCO2KHClO
（2）书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）
①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
④M+L （过量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
7．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．盐酸与石灰石反应CO32-+H+═CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042-═Ba+S04↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-═H2O
D．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
6．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（　　）
A．用食醋除去水壶中的水垢B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用铝锅炒菜比用铁锅好D．食用“加碘”食盐不利于健康
5．下列选项中属于同位素关系的是（　　）属于同素异形体关系的是（　　）
A．O2，O3，O4B．40Ca，40ArC．Fe2+，Fe3+D．氕，氘，氚
E．H2O，D2O，T2OF．H2，D2，T2G．Na，Na+   
4．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g），发生反应为：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）．
（1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=283.0kJ•mol-1
          ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
试计算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol  CO和2mol SO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
①0-2min内的平均反应速率v（0）=0.75mol•L-1•min-1．
②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是d
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出二氧化碳   d．增加SO2的浓度
③相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
a．达到平衡的时间  b．CO的平衡浓度
c．平衡常数  d．平衡时SO2的转化率
（3）若反应2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H＜0的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200300  400
 KK1  K2 K3
试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）．
3．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．两个CH3-或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
（4）如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为ZnX．
 0  153152  153160  153166  153170  153176  153178  153182  153188  153190  153196  153202  153206  153208  153212  153218  153220  153226  153230  153232  153236  153238  153242  153244  153246  153247  153248  153250  153251  153252  153254  153256  153260  153262  153266  153268  153272  153278  153280  153286  153290  153292  153296  153302  153308  153310  153316  153320  153322  153328  153332  153338  153346  203614 

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