11．下列各项操作中.不发生“先产生沉淀.然后沉淀又溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅——青夏教育精英家教网—

9．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN^-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-两种形式存在．
②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）₆]^3-较CN^-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO₄溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③	双氧水的浓度对破氰反应速率的影响	7	60	10	20	10

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^-表示）随时间变化关系如图所示．

（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu²⁺会形成Cu（OH）₂沉淀，影响了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^-最终被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，试写出该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN^-浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

8．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
s沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：
（1）试剂X可能是H₂O₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H⁺浓度，促使Fe³⁺彻底水解生成 Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①胆矾晶体的纯度为97.00%．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

7．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

6．烟气中NO_X是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）．
（1）根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mg NO_X．若NO_X中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液（密度1.16g/mL）作为NO_X吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ②
1m³含2000mgNO_X的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气仍然不符合排放标准，理由：因通过Na₂CO₃溶液吸收后，吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过400mg/m³．
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O当烟气中n（NO）：n（NO₂）=2：3时，吸收率最高．1m³烟气含2000mg NO_X，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量0.035mol（保留3位小数）．
（ii）1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量5.5g
（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

5．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料．它们的合成路线如图所示：

已知：
a．A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32
b．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₃OH．
（2）B中的官能团名称是酯基和碳碳双键．
（3）D-→E的反应类型是取代反应．
（4）G-→聚酯纤维的化学方程式是

．
（5）E的名称是对二甲苯．
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质与足量的NaHCO₃溶液反应生成2mol CO₂．

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的NH₃•H₂O：Al³⁺+4 NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀盐酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓
（2）CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃CH₂OH+3H₂O．氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）则该燃料电池的负极反应式是2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）已知尿素的结构简式为

，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH₄OCN．

2．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的C．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂．写出反应的离子方程式3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．最后再用稀H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂，其反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br ^-+SO₄^2-．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯．

0 153115 153123 153129 153133 153139 153141 153145 153151 153153 153159 153165 153169 153171 153175 153181 153183 153189 153193 153195 153199 153201 153205 153207 153209 153210 153211 153213 153214 153215 153217 153219 153223 153225 153229 153231 153235 153241 153243 153249 153253 153255 153259 153265 153271 153273 153279 153283 153285 153291 153295 153301 153309 203614

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