题目内容
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A．亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，同时产生NO；
B．亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成硅酸、亚硫酸氢根离子；
C．氨水为弱电解质，不能溶解氢氧化铝，Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮．
解答 解：A．亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，同时产生NO，反应的实质是：3SO32-+2H++2NO3-=2NO↑+H2O+3SO42-，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，生成硅酸、亚硫酸氢根离子，离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度中等．
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相关题目
14．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 石灰石在高温下的分解反应 | B． | 金属钠和水的反应 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D． | 木炭在氧气中燃烧 |
15．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有固体K2CO3、NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（ ）
| A． | 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生 | |
| B． | 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应，观察火焰颜色 | |
| C． | 分别将它们配制成溶液，再加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 | |
| D． | 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生 |
19．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）
| A． | R一定是第VIIA族元素 | B． | R的最高价氧化物为RO3 | ||
| C． | R可能是第二周期元素 | D． | R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
9．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
16．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1：4 | |
| B． | 生成物C中A的质量分数为75% | |
| C． | 生成物C中A、B的原子个数比为3：1 | |
| D． | 反应前后气体分子数比为1：4 |
13．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）
| A． | 同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为$\frac{V}{2}$L | |
| B． | 0.3mol氯化钠溶解于水，配成1L溶液，则氯化钠的物质的量的浓度为0.3mol/L | |
| C． | 4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16 | |
| D． | 在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ |