14．NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B．0.1mol•L-1 NaCl溶液中Na+的数目为0.1NAC．1mol H2和——青夏教育精英家教网——

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下11.2L的水中含有0.5个N_A水分子
	B．	0.1mol•L^-1 NaCl溶液中Na⁺的数目为0.1N_A
	C．	1mol H₂和O₂的混合气体中含N_A个分子
	D．	在常温常压下，18克水含有的原子数为3N_A

13．下列物质的用途中，不正确的是（　　）

	A．	Na₂O作呼吸面具中的供氧剂		B．	小苏打做发酵粉
	C．	镁合金用于制造汽车、飞机、火箭		D．	漂白粉做消毒剂

12．下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	纯碱属于碱类		B．	漂白粉属于混合物
	C．	醋酸属于弱电解质		D．	二氧化碳属于酸性氧化物

11．下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（　　）

	A．	摩尔质量：g?mol^-1		B．	气体摩尔体积：L
	C．	物质的量：mol		D．	物质的量浓度：mol?L^-1

10．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液：
①HCl ②CH₃OOH ③Ba（OH）₂ ④Na ₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液
pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
（2）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．0.1mol•l^-1的醋酸和0.1mol•l^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（2）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=$\frac{m}{2}$，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

9．现有常温下的0.1mol•l^-1纯碱溶液．
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
（3）室温下pH为a的Na₂CO₃溶液中，水电离产生的c（OH^-）=10^a-14mol/L．
（4）室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比=10^2a-14．

8．某医用胶粘剂α-氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为：

．其合成方法之一的路线如下：

（1）写出A与金属钠反应的化学方程式2CH₂=CHCOOH+2Na→CH₂=2CHCOONa+H₂↑．
（2）下列物质能与B发生反应的有bcd（填序号）．
a．金属钠　　　 b．NaOH溶液　　　　c．HBr　　　　　　　　 d．酸性KMnO₄溶液
（3）C的分子式是C₇H₁₂O₂Cl₂．
（4）由E→F的反应类型为消去反应．
（5）写出胶粘剂α-氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式：

7．某化学小组采用图1装置，以环己醇制备环己烯：

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系．
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热．目的是控制温度85℃左右，防止环己醇挥发，使受热均匀，试管C置于冰水浴中的目的是冷凝环己烯，防止其挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验

、SO₂、CO₂及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序号）
①和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液．

6．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

（1）请写出发生装置制SO₂化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）根据实验目的，请从图2中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置ⅠB，装置ⅡA，装置ⅢD．
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间．
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代数表示）．

5．氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生．下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）．
甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶
乙：NH₄NO₂（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（提示：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O）
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲能、乙不能（填“能”或“不能”）．
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）因为N₂和Mg反应生成Mg₃N₂，不应通过灼热镁粉．
（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置？说明理由：不能，甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO₂，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO₂．

0 153065 153073 153079 153083 153089 153091 153095 153101 153103 153109 153115 153119 153121 153125 153131 153133 153139 153143 153145 153149 153151 153155 153157 153159 153160 153161 153163 153164 153165 153167 153169 153173 153175 153179 153181 153185 153191 153193 153199 153203 153205 153209 153215 153221 153223 153229 153233 153235 153241 153245 153251 153259 203614