题目内容
12．下列物质分类不正确的是（ ）| A． | 纯碱属于碱类 | B． | 漂白粉属于混合物 | ||
| C． | 醋酸属于弱电解质 | D． | 二氧化碳属于酸性氧化物 |
分析 A．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B．不同物质组成的为混合物；
C．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的是复分解反应；
解答 解：A．纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱类，故A错误；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故B正确；
C．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡属于弱电解质，故C正确；
D．二氧化碳和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了物质分类、物质组成和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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2．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
| A． | Mg2C3水解生成C3H4 | B． | Li2C2水解生成C2H4 | ||
| C． | Al4C3水解生成C3H4 | D． | ZnC2水解生成C2H |
20．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO（写离子方程式）．
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO（写离子方程式）．
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．
7．某化学小组采用图1装置，以环己醇制备环己烯：
已知：
已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系．
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热．目的是控制温度85℃左右，防止环己醇挥发，使受热均匀，试管C置于冰水浴中的目的是冷凝环己烯，防止其挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②） （填序号）
①和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液．
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热．目的是控制温度85℃左右，防止环己醇挥发，使受热均匀，试管C置于冰水浴中的目的是冷凝环己烯，防止其挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②） （填序号）①和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液．
对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化关系如图所示．
1．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是（ ）
| A． | 42% | B． | 44% | C． | 48.6% | D． | 91.9% |
2．下列说法正确的（ ）
| A． | 纤维素、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 | |
| B． | 用卤水点豆腐与黄河入海口处沙洲的形成，都体现了胶体聚沉的性质 | |
| C． | 用活性炭为有色物质脱色和用漂白粉漂白有色物质，原理相似 | |
| D． | 为增强84消毒液的消毒效果，使用时可加入浓盐酸 |