14．已建立平衡的某可逆反应.当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时.下列叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加 ④平衡时反应物的浓——青夏教育精英家教网—

	A．	保持体积不变充入He气，体系压强增大，平衡逆向移动
	B．	保持压强不变充入He气，因为体系压强不变，所以平衡不移动
	C．	其它条件不变，向体系中加入A，A的转化率减小，B的转化率增大
	D．	其它条件不变，改变体积使压强改变，逆方向的速率改变的程度大于正方向

12．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应
	B．	25℃时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5
	C．	在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
	D．	80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为0.125 mol/L

11．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线
	B．	前10 min内用v（N₂O₄）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min）
	C．	25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L引起的
	D．	前10 min内用v（NO₂）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min）

10．

工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

（g）$\stackrel{催化剂}{?}$

（g）+H₂（g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p_总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数．
不考虑副反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆）均减小，且乙苯转化率降低
	B．	500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
	C．	550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=$\frac{9}{16}$×p_总
	D．	550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

9．在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO₂气体及时排出．在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（　　）

8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂　
②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水　
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　
④钠和硫反应生成Na₂S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．

7．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）

	A．	K值越大，表明该反应越有利于C的生成
	B．	若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
	C．	温度越高，K一定越大
	D．	如果m+n=p，则K=1

6．

回答下列问题
（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根据图回答：
①压强 P₁比P₂小填（大或小）②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
③温度t₁℃比t₂℃高填（高或低）
④Q值为正填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热．

5．

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0X10^-5 mol?L^-1，计算CO的转化率99%．（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入CO₂．
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为

．

0 153051 153059 153065 153069 153075 153077 153081 153087 153089 153095 153101 153105 153107 153111 153117 153119 153125 153129 153131 153135 153137 153141 153143 153145 153146 153147 153149 153150 153151 153153 153155 153159 153161 153165 153167 153171 153177 153179 153185 153189 153191 153195 153201 153207 153209 153215 153219 153221 153227 153231 153237 153245 203614

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