Question

12．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法不正确的是（　　）

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应
• B． 25℃时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5
• C． 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
• D． 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为0.125 mol/L

Answer 1

分析 A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断；
D．根据80℃平衡常数计算Ni（CO）₄的平衡浓度．

解答 解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常数为5×10⁴，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5，故B正确；
C．浓度商Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v_（正）＜v_（逆），故C错误；
D.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，故c[Ni（CO）₄]=K•c⁴（CO）=2×1⁴mol/L=2mol/L，故C错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，题目难度中等，明确化学平衡的影响因素为解答关键，注意掌握化学平衡常数的应用，试题培养了学生的化学计算能力．