4．现有①NaHCO3.②Al.③Al2O3.④Al(OH)3.⑤AlCl3五种物质.其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )A．②③④⑤B．①③④C．①②③④D．全部——青夏教育精英家教网——

4．现有①NaHCO₃、②Al、③Al₂O₃、④Al（OH）₃、⑤AlCl₃五种物质，其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）

3．室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列各量增大的有（　　）（下同），减小的有（　　）

	A．	溶液中c（NH₄⁺）离子浓度		B．	氨水的电离程度
	C．	水的离子积常数		D．	c（H⁺）/c（NH₃•H₂O）

金属是日常生活和工农业生产中广泛使用的材料．恰当的金属防腐方法是延长金属材料使用寿命的前提．
（1）烤蓝是钢铁零件表面处理的防腐蚀的工艺，其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化物薄膜（Fe₃O₄），方法之一是在碱性条件下用NaNO₂、NaNO₃分别将Fe氧化为亚铁酸钠（Na₂FeO₂）、铁酸钠（Na₂Fe₂O₄），这两个反应要发生除分别需要NaNO₂、NaNO₃试剂外，还需要的试剂为NaOH（填化学式）；上述两个反应的生成物亚铁酸钠与铁酸钠反应生成Fe₃O₄氧化膜，反应的化学方程式为2H₂O+Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄=4NaOH+Fe₃O₄．
（2）锌酸钾（K₂ZnO₂）的碱性溶液作为电解质溶液可以镀锌，该工艺中镀件为阴极（选填“阳极”或“阴极”），阳极电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂O，阴极电极反应式为ZnO₂^2-+2H₂O+2e^-=Zn+4OH^-．
（3）外加电流保护法是金属防腐的重要方法，其原理如图所示．a为电源负（选填“正”或“负”）极，写出一种符合“辅助电极”的物质名称石墨．

1．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应，则下列说法正确的是（　　）

	A．	生成物是HI和HClO		B．	生成物是HCl和HIO
	C．	属于置换反应		D．	属于复分解反应

20．用锌锰电池电解足量的饱和食盐水（电极为惰性电极），若产生的气体共0.05mol，则理论上电池消耗锌的物质的量最少为（　　）

19．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑩	⑧
第4周期	②	④					⑨

（1）③、④二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为18
（3）元素⑦的一种氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为2K+H₂O=2KOH+H₂↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr；该化合物灼烧的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到红褐色沉淀
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

17．过氧化银（Ag₂O₂）为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
（1）过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能．
（2）将KOH固体加入适量AgNO₃溶液中，保持反应温度为80℃，边搅拌边将含27.0gK₂S₂O₈的溶液缓慢加到上述化合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应的化学方程式为：2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O，若K₂S₂O₈溶液完全反应，则理论上生成Ag₂O₂的质量为26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O₂，写出该反应的离子方程式2Ag⁺+ClO^-+2OH^-=Ag₂O₂↓+Cl^-+H₂O．
②用上述方法制得的Ag₂O₂会含有少量的Ag₂O．可用热重分析法测得Ag₂O₂的纯度．其步骤如下：取27.12g样品在N₂气氛下加热，测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图所示．
CD段发生反应的化学方程式是2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．样品中Ag₂O₂的质量分数为91.45%．

16．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO₃）形式存在的．已知在酸性溶液中IO₃^-和I^-发生下列反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．现有下列物质 ①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO₃^-的是（　　）

15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	钠跟水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	碳酸钙跟盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

0 153047 153055 153061 153065 153071 153073 153077 153083 153085 153091 153097 153101 153103 153107 153113 153115 153121 153125 153127 153131 153133 153137 153139 153141 153142 153143 153145 153146 153147 153149 153151 153155 153157 153161 153163 153167 153173 153175 153181 153185 153187 153191 153197 153203 153205 153211 153215 153217 153223 153227 153233 153241 203614