6．下列对晶体类型判断正确的是( )选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分——青夏教育精英家教网——

6．下列对晶体类型判断正确的是（　　）

选项	Na₂B₂O₇	CaF₂	H₃BO₃	NH₃
A	原子晶体	金属晶体	原子晶体	分子晶体
B	离子晶体	分子晶体	离子晶体	分子晶体
C	离子晶体	离子晶体	分子晶体	分子晶体
D	分子晶体	离子晶体	分子晶体	离子晶体

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO₂还原为MnSO₄，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe₇O₁₁．
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO₂转化为SO₄^2-，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，其中一个反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5mol N₂，则y=3．
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

4．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+2H₂O
	B．	Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	向Fe（OH）₂中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	D．	向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

3．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
①CS₂与NO₂
②CO₂与N₂O
③SO₂与O₃
④PCl₃与BF₃．

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子．乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子．甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素丙的单质可用于冶炼金属		B．	丙与丁形成的化合物能升华
	C．	甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性		D．	简单离子半径：丁＞乙＞丙

1．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
C₂H₂$→_{①}^{HCHO}$A（HOH₂OC≡OCH₂OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（

）
已知：（1）

$\stackrel{一定条件}{→}$

$\stackrel{稀NaOH}{→}$

请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为C₈H₁₂O₄，写出D中一种官能团的名称：羟基或醛基．
（2）写出生成A的反应的化学方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH．
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为

（注明条件）．
（4）化合物C的结构简式为OHCCH₂CH₂CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH₃CH₂CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是ac．
a．E能与H₂发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．E属于酯类物质
c.1mol E完全燃烧消耗5mol O₂
d．生成E的反应属于取代反应．

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）COCl₂的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl₂
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．

	氟	氧	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1 681	1 251	1 140	1 008

（4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
A．HCl　　　B．HF　　　C．SO₂　　　D．SCl₂
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp³杂化，写出与CN^-互为等电子体的分子：N₂或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是ρ g•cm^-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

19．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子半径由大到小：Z^2-＞X⁺＞Y³⁺＞W^2-
	B．	气态氢化物的稳定性：H₂W强于H₂Z
	C．	工业上常采用电解法冶炼Y 单质
	D．	W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2

18．按要求回答下列问题：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数，一个Cl₂分子的质量为$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤气（CO和H₂的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为8.5g/mol．
（2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm³，则500mL该溶液中KCl的物质的量为2.3mol．

17．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na₂SO₃溶液在空气中变质		B．	工业上炼铁
	C．	二氧化硫的漂白原理		D．	将氯气通入冷的消石灰浊液中

0 153018 153026 153032 153036 153042 153044 153048 153054 153056 153062 153068 153072 153074 153078 153084 153086 153092 153096 153098 153102 153104 153108 153110 153112 153113 153114 153116 153117 153118 153120 153122 153126 153128 153132 153134 153138 153144 153146 153152 153156 153158 153162 153168 153174 153176 153182 153186 153188 153194 153198 153204 153212 203614