下列对晶体类型判断正确的是( )选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列对晶体类型判断正确的是（　　）

选项	Na₂B₂O₇	CaF₂	H₃BO₃	NH₃
A	原子晶体	金属晶体	原子晶体	分子晶体
B	离子晶体	分子晶体	离子晶体	分子晶体
C	离子晶体	离子晶体	分子晶体	分子晶体
D	分子晶体	离子晶体	分子晶体	离子晶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；
原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．

解答解：Na₂B₂O₇是由Na⁺、B₂O₇^2-通过离子键形成的晶体，属于离子晶体；
CaF₂SO₂是由Ca²⁺、F^-通过离子键形成的晶体，属于离子晶体；
H₃BO₃是由H₃BO₃通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；
NH₃是由NH₃通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；
故选：C．

点评本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型是解题的关键．

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14．有Fe₂（SO₄）₃和CuCl₂的混合溶液V L将它分成两份．一份滴加氢氧化钠溶液，使Fe³⁺和Cu²⁺完全沉淀；另一份滴加Ba（NO₃）₂溶液，使SO₄^2-完全沉淀．反应中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO₃）₂．据此得知原混合溶液中c（Cu²⁺）（单位：mol/L）为（　　）

$\frac{2a-4b}{V}$

$\frac{2（a-b）}{V}$

$\frac{a-2b}{V}$

$\frac{2a-b}{V}$

17．已知有以下物质相互转化：A为一种常见的金属

试回答：（1）写出B的化学式FeCl₂．此空删去D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）将KSCN溶液滴入G溶液中的现象溶液变红．
写出G中加入A的有关离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）在B溶液中通入Cl₂的离子方式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）如何化学方法检验B中阳离子？取少量待测液，滴入几滴KSCN溶液无变化，再滴入氯水，溶液变红，说明原溶液中有Fe²⁺或取少量待测液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀变灰绿色，再变成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe²⁺．

14．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	热的纯碱溶液去油污		B．	浓硫化钠溶液有臭味
	C．	加热氯化铁溶液颜色变深		D．	过氧化钠粉末变白

1．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
C₂H₂$→_{①}^{HCHO}$A（HOH₂OC≡OCH₂OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（

）
已知：（1）

$\stackrel{一定条件}{→}$

$\stackrel{稀NaOH}{→}$

请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为C₈H₁₂O₄，写出D中一种官能团的名称：羟基或醛基．
（2）写出生成A的反应的化学方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH．
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为

（注明条件）．
（4）化合物C的结构简式为OHCCH₂CH₂CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH₃CH₂CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是ac．
a．E能与H₂发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．E属于酯类物质
c.1mol E完全燃烧消耗5mol O₂
d．生成E的反应属于取代反应．

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	氢化物的沸点Y＞R＞X		B．	含氧酸酸性R＞X
	C．	X、Y不可能共存于离子化合物中		D．	原子半径Z＞R＞X＞Y

18．空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂的定量反应测定空气中SO₂的含量：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO₂的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10^-4m³min^-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10^-11mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO₂完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）．
（1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；2KBr+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2KOH+H₂↑+Br₂；SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（2）计算空气中SO₂的含量（gm^-3空气）．

15．把黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X作如下图所示的实验：

（1）写出有关物质的化学式：X为NO₂、CO₂，B为HNO₃（浓），D为NO、CO₂，F为NO，
（2）写出：A与溶液B反应的化学反应方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂OX通入水中发生反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
溶液C与单质E反应的离子反应方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

16．分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是（　　）

	A．	只含有1个双键的直链有机物		B．	含2个双键的直链有机物
	C．	含1个双键的环状有机物		D．	含一个叁键的直链有机物