原子总数相同.电子总数或价电子总数相同的互为等电子体.等电子体具有结构相似的特征.下列各对粒子中.空间结构相似的是( )①CS2与NO2 ②CO2与N2O ③SO2与O3 ④PCl3与BF3．A．①②③B．③④C．②③④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
①CS₂与NO₂
②CO₂与N₂O
③SO₂与O₃
④PCl₃与BF₃．

A．

①②③

B．

③④

C．

②③④

D．

②③

分析原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．

解答解：①CS₂与NO₂分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故①错误；
②CO₂与N₂O分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故②正确；
③SO₂与O₃中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故③正确；
④PCl₃与BF₃分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故④错误；
故选D．

点评本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，明确等电子体的概念以及电子的计算是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

14．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用
无水芒硝（Na₂SO₄）-----炭粉还原法，其流程示意图1如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．
（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠
的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之间范围．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1
NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离
子有SO₄^2-、Cl^-．

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
①将金属Na投入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑤澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O．

18．按要求回答下列问题：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数，一个Cl₂分子的质量为$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤气（CO和H₂的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为8.5g/mol．
（2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm³，则500mL该溶液中KCl的物质的量为2.3mol．

8．

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol^-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl₄，因为NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为a g•cm^-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol^-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L^-1，则此时Q的组成为Al₂Cl₆．

15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）

	A．	56克亚铁离子得到2N_A个电子被还原成单质
	B．	1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl^-的物质的量为N_A
	C．	在25℃、1.01×10⁵Pa的条件下，2.24LCO₂中含有的原子数大于0.3N_A
	D．	0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2N_A

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	含有0.1 mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	能溶解Al（OH）₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	D．	c（Al³⁺）=0.5 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

13．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：

（1）B的化学式为Fe₂O₃．
（2）H的电子式为

．
（3）写出反应②的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na⁺+OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）写出反应③的化学方程式Al₂O₃+NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

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